题目内容
【题目】Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能够达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型锂电池工作原理如图所示，电池工作反应原理为：C6Lix+Li1xLaZrTaO=LiLaZrTaO+C6。下列说法不正确的是（ ）
A.b极为正极，a极发生氧化反应
B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用
C.b极反应为：xLi++Li1xLaZrTaOxe=LiLaZrTaO
D.当电池工作时，每转移x mol电子，b极增重7x g
【答案】C
【解析】
A.根据Li+移动方向可知：b极为正极，a极为负极，失去电子，发生氧化反应，A正确；
B.LiLaZrTaO是固态电解质，可以使电解质中的Li+由a极区向b极区移动，以维持其中的电荷平衡，所以起到传导Li+的作用，B正确；
C.b极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为：xLi++xe-+Li1xLaZrTaO=LiLaZrTaO，C错误；
D.Li是+1价的金属，每有1molLi+获得电子，正极b增重7g，当电池工作时，每转移x mol电子，b极增重7x g，D正确；
故合理选项是C。
【题目】在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)
C(g) ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(A)/mol | 4.0 | 2.5 | 1.5 | n2 | n3 |
n(C)/mol | 0 | 1.5 | n1 | 3 | 3 |
回答下列问题：
（1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是________。
（2）该温度下，上述反应的化学平衡常数为________。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的________。
（3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。
A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)
B．A的质量不再改变
C．B的转化率不再改变
D．密度不再改变
（4）若反应C(g)A(g)+B(g) ΔH＞0，进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。
①由图1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。
②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是________________。
