Question

（8分）有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：
（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？

Answer 1

（1）0.15mol     0.15mol  （2）一氧化碳      4.2g      0.15N_A=9.03×10²²

解析试题分析：（1）设CO、CO₂分别为xmol、ymol。则x+y=0.3（C守恒），28x+44y=10.8（质量守恒定律），两式连列解得：x=y=0.15mol，因此CO、CO₂的物质的量都为0.15mol。（2）混合气体缓缓通过足量的氢氧化钠后，CO₂被NaOH溶液吸收，剩余CO气体，质量为0.15molx28g/mol=4.2g，所含分子数为0.15molxN_A=0.15x6.02x10²³=9.03x10²²
考点：考查物质的量的有关计算。