题目内容
【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物
B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
C.图示转化的总反应是2H2S+O2
2S+2H2O
D.当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol
【答案】B
【解析】
A．该过程中发生反应：Cu2++H2S→CuS+2H+，CuS+Fe3+→S+Fe2++Cu2+(未配平)，Fe2++O2→Fe3+(未配平)，由此可知，Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；
B．由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O，Cu、H、Cl的化合价没发生变化，故B符合题意；
C．由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2H2S+O2
2S+2H2O，故C不符合题意；
D．H2S反应生成S，硫元素化合价升高2价，O2反应时氧元素化合价降低2，根据氧化还原转移电子守恒可知，当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol，故D不符合题意；
故答案为：B。
【题目】Ⅰ．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为______________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
Ⅱ．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，计算该溶液的浓度(用以上字母表示)。
(1)该溶液的物质的量浓度________________
(2)该溶液的质量分数_________________________
Ⅲ．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g·mol－1。根据下表信息，回答有关问题：
溶质的质量分数 | 溶液的密度(g·cm－3) | |
第一份溶液 | w1 | ρ1 |
第二份溶液 | w2 | ρ2 |
(1)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝________。(用以上字母表示)
(2)若有w1>w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，若ρ1>ρ2，则w3___w4；若ρ1<ρ2，w3______w4(填“>”“<”或“=”)。
