Question

【题目】现以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完成下表(已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7。溶液混合时的体积变化忽略不计)。

加入NaOH溶液的体积V/mL	0.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
剩余盐酸溶液的体积V/mL	20.00	2.00	0.20	0.02	0.00	/	/	/	/
过量NaOH溶液的体积V/mL	/	/	/	/	/	0.02	0.20	2.00	20.00
pH	1.00	2.28	3.30	__	7.00	9.70	__	11.70	12.50

（1）请利用表的数据绘制滴定曲线_____。

（2）如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为__mL。

Answer 1

【答案】4.30 10.70 12.50

【解析】

强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c(H＋)，再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c(OH－)，后由水的离子积常数转换成c(H＋)，再求pH；如果n(OH－)和n(H＋)相等，溶液呈中性。

V(NaOH)＝19.98 mL，酸过量，c(H＋)＝≈5×10－5mol·L－1，pH＝－lg5×10－5＝4.3；V(NaOH)＝20.20mL：碱过量，c(OH－)＝≈5×10－4mol·L－1，c(H＋)＝2×10－11mol·L－1，pH＝－lg2×10－11＝10.70；

(1)根据表中NaOH溶液体积及溶液的pH，可以绘制出滴定曲线为；

(2)滴定管准确度为0.01 mL，由上到下刻度读数越来越大，Ⅰ中液面在刻度线1以下的第四个小刻度处，初读数为1.40 mL，Ⅱ中在刻度线13以下差一个小刻度线到14，读数为13.90 mL，滴定液的用量为13.90 mL－1.40 mL＝12.50 mL。