题目内容

7．我国有着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学科密切相关．下列说法中正确的是（　　）
A．青铜的熔点比纯铜和锡都高B．陶瓷的主要成分为硅酸盐
C．古代的纸张主要成分为蛋白质D．黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾

分析 A．合金的熔点低于其中任意一种单质的熔点；
B．陶瓷是由陶土在高温下烧制的；
C．纸张是由植物纤维制造的；
D．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，根据化合价变化分析．

解答 解：A．合金的熔点低于其中任意一种单质的熔点，所以青铜的熔点比纯铜和锡都低，故A错误；
B．陶瓷是由陶土在高温下烧制的，陶土的主要成分是硅酸盐，即陶瓷的主要成分为硅酸盐，故B正确；
C．纸张是由植物纤维制造的，所以古代的纸张主要成分为纤维素，不是蛋白质，故C错误；
D．反应2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，得电子，被还原，S和KNO3为氧化剂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了合金的性质、硅酸盐材料、氧化还原反应等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．

练习册系列答案
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17．电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：

（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．
①固体电解质中O2-向负极移动（填“正”或“负”）．
②写出V2O5电极的电极反应式：SO2-2e-+O2-=SO3．
（2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr
①负极区电解质为：Na2S2、Na2S4（用化学式表示）
②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为448mL．
（3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转．
①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是氧化还原反应在电解质溶液中直接进行，没有电子沿导线通过．
②乙组添加的是阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．
18．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（　　）
A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
C．配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
15．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15，.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为Na+[：H]-．
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．
（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为sp3；例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、BH4-（或“SO42-”“PO43-”）（填化学式）．
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li（AlH4）4（填化学式）．
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．
2．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml密度为1.065g．cm-3、物质的量浓度为2mol•L-1的HNO3溶液中，固体恰好完全溶解，生成Fe（NO3）2和1.12LNO（标况下，且假定HNO3还原产物仅此一种）．向反应后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液，使铁元素完全沉淀下来，下列说法正确的是（　　）
A．混合物中含有0.05molFe元素
B．该硝酸溶液中溶质的质量分数是63%
C．所加入NaOH溶液的体积最少是450mL
D．反应中HNO3被氧化，生成氧化产物NO
12．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
实验操作实验目的
A将潮湿的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管除去NH3中的水蒸气
B往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液验证溶液中是否含有Fe3+
C甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液滴定盐酸至红色测量盐酸物质的量浓度
D向2ml0.2mol/L的AgNO3溶液中先后滴加0.2mol/L
的NaCl溶液、KBr溶液各5滴		确定AgCl、AgBr的Kap的相对大小
A．AB．BC．CD．D
19．1L某溶液中含有的离子如下表：
离子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物质的量浓度（mol/L）11a1
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）
A．阳极生成1.5mol Cl2B．a=3
C．电解后溶液中c（H+）=1moL/LD．阴极析出的金属是铜与铝
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
A．2.0 g D218O中含有的质子数为NA
B．标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NA
C．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NA
D．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA
17．下列有关实验的描述不正确的是（　　）
A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气
C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的
D．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应

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