Question

11．甲、乙、丙是三种常见单质，A、B、C是常见化合物，B在常温下为液态．在一定条件下上述物质之间的关系如图．
回答下列问题：
（1）化合物A是Na₂O₂，反应①的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）在FeSO₄溶液中滴入化合物C的溶液可观察到的现象是有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）根据A与CO₂反应的规律，写出A与SO₃反应的化学方程式2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中的还原产物是Na₂SO₄，当有2molA参加反应时转移的电子数为1.204×10²⁴．
（4）反应②在生成化合物A的同时，往往伴有少量另一种化合物D生成，若将生成的8.42g混合物W与化合物B反应，生成的单质乙为0.05mol，则W中D的质量分数为7.36%．

Answer 1

分析 甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，B在常温下为液态，且乙与丙反应得到B，则B为H₂O，乙、丙分别为氢气、氧气中的一种，化合物A能与水反应得到乙与C，则A为Na₂O₂，C为NaOH，乙为O₂，丙为H₂，单质甲与乙反应得到A，故甲为Na，钠与水反应得到NaOH与氢气，据此解答．

解答 解：甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，B在常温下为液态，且乙与丙反应得到B，则B为H₂O，乙、丙分别为氢气、氧气中的一种，化合物A能与水反应得到乙与C，则A为Na₂O₂，C为NaOH，乙为O₂，丙为H₂，单质甲与乙反应得到A，故甲为Na，钠与水反应得到NaOH与氢气．
（1）由以上分析可知A为Na₂O₂，反应①的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：Na₂O₂；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）在FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液可观察到的现象是：有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生的反应化学方程式为：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）根据Na₂O₂与CO₂反应的规律，Na₂O₂与SO₃反应的化学方程式：2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中的还原产物是 Na₂SO₄，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，当有2molNa₂O₂参加反应时转移的电子数为：2mol×$\frac{1}{2}$×2×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，
故答案为：2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂↑；Na₂SO₄；1.204×10²⁴；
（4）反应②在生成化合物Na₂O₂的同时，往往伴有少量另一种化合物D生成，D为Na₂O，若将生成的8.42g混合物W与水反应，生成的单质乙为0.05mol，由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知Na₂O₂为0.05mol×2=0.1mol，故Na₂O₂的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故Na₂O的质量为8.42g-7.8g=0.62g，其质量分数为$\frac{0.62g}{8.42g}$×100%=7.36%，
故答案为：7.36%．

点评 本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合考查运用，注意根据甲乙丙为单质、B为液态及转化中特殊反应进行推断，难度中等．