题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 用如图装置除去乙烷中混有的乙烯 | |
| B． | 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏大 | |
| C． | 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 | |
| D． | 玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下 |
分析 A．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳；
B．仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
C．制取混合酸时，需要类比浓硫酸的稀释进行操作，应该将浓硫酸加入到乙醇中；
D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下时，可说明洗涤干净．
解答 解：A．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳混于乙烷中成为新的杂质，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，不能先加入浓硫酸再加入乙醇，故C错误；
D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下时，可说明洗涤干净，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离、提纯以及溶液配制等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 价电子排布为4s24p2的元素位于第四周期第ⅤA族，是P区元素 | |
| B． | 1，2-二甲苯核磁共振氢谱中有三组峰，且氢原子数之比为3：1：1 | |
| C． | 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 | |
| D． |  分子属于手性分子 |
14．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）
| A． | 石油的年产量 | B． | 硫酸的年产量 | ||
| C． | 合成纤维的年产量 | D． | 乙烯的年产量 |
甲、乙、丙是三种常见单质，A、B、C是常见化合物，B在常温下为液态．在一定条件下上述物质之间的关系如图．
18．常温下，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | NH4HSO4溶液中离子浓度大小关系：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-） | |
| B． | 等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14 | |
| C． | Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4） | |
| D． | NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
氧化-还原反应是中学化学中一类重要的反应类型，在日常生活中很常见，请回答：（1）在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中．当产生标况下4.48L气体时，消耗单质铜19.2g，此时转移了0.6mol电子．
15．实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体．
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表（可不填满）
（3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液．
①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低（选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）
③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL（已折算成标准状况下的体积）．用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表（可不填满）
| 仪器标号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
| A | 亚硫酸钠、浓硫酸 | 产生SO2 |
①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低（选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）
③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL（已折算成标准状况下的体积）．用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．
12．下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（ ）
| A． | 硅酸钠溶液 | B． | 硫酸亚铁溶液 | C． | 亚硫酸钠溶液 | D． | 氢硫酸 |
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H2O | |
| C． | 硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O | |
| D． | Cu溶于浓HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O |