题目内容

19．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，需吸收1.895kJ的能量．下列结论正确的是（　　）
A．金刚石与石墨都是由碳元素组成的，两者互为同位素
B．金刚石与石墨在足量的氧气中燃烧，所得产物相同，放出的热量也可能相等
C．金刚石比石墨稳定
D．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

分析 A、石墨和金刚石是碳元素两种不同的单质；
B、在没有指明反应物的量时金刚石与石墨在足量的氧气中燃烧，所得产物相同，放出的热量也可能相等；
C、物质能量越高，越不稳定；
D、依据1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ，可知石墨能量低于金刚石．

解答 解：A、石墨和金刚石是碳元素两种不同的单质，属于碳元素的同素异形体，故A错误；
B、金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，但没有指明反应物的量，所以金刚石与石墨在足量的氧气中燃烧，所得产物相同，放出的热量也可能相等，故B正确；
C、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故C错误；
D、1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ，1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故D错误；
故选B．

点评 本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
1．下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是   （　　）
A．B．C．D．
2．丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
已知：①R-Br$\stackrel{KCN}{→}$R-CN     ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

（1）A的结构简式为．
（2）写出反应类型：反应①加成反应；反应④取代反应．
（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
（4）与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为．
7．对于放热反应，下列说法中正确的是（　　）
A．反应物的总能量一定低于生成物的总能量
B．所有的中和反应都为放热反应
C．破坏反应物中的化学键所吸收的总能量大于形成生成物中化学键所放出的总能量
D．放热反应，不必加热就可发生
14．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（　　）
A．石油的年产量B．硫酸的年产量
C．合成纤维的年产量D．乙烯的年产量
4．1834年，德国科学家米希尔里希通过蒸馏苯甲酸和石灰的混合物，得到了鱼法拉第所制液体相同的一种液体，并命名为苯．后来，法国化学家热拉尔等人又确定了苯的分子式为C6H6．
（1）苯分子中碳元素的质量分数为92.3%，表明苯是高度不饱和（填“饱和”或“不饱和”）的烃；
（2）完成下列化学方程式：
C6H5COOH+CaO→CaCO3 +C6H6；
（3）以苯为原料，利用如图所示装置制取硝基苯；
①图在还缺少的实验仪器是温度计；
②制取硝基苯的化学方程式为C6H6+HO-NO2（浓）$→_{55℃-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O，此反应类型是取代反应（或硝化反应）；
③装置中长导管的作用是冷凝回流，让苯充分反应；此方法制得的硝基苯并不纯净，若要得到纯净的硝基苯，你认为必不可少的实验操作依次是洗涤、分液、蒸馏；
（4）在镍作催化剂的条件下，苯可与足量氢气发生加成反应生成环己烷（填产物名称）．
11．甲、乙、丙是三种常见单质，A、B、C是常见化合物，B在常温下为液态．在一定条件下上述物质之间的关系如图．
回答下列问题：
（1）化合物A是Na2O2，反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）在FeSO4溶液中滴入化合物C的溶液可观察到的现象是有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）根据A与CO2反应的规律，写出A与SO3反应的化学方程式2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原产物是Na2SO4，当有2molA参加反应时转移的电子数为1.204×1024．
（4）反应②在生成化合物A的同时，往往伴有少量另一种化合物D生成，若将生成的8.42g混合物W与化合物B反应，生成的单质乙为0.05mol，则W中D的质量分数为7.36%．
8．氧化-还原反应是中学化学中一类重要的反应类型，在日常生活中很常见，请回答：（1）在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中．当产生标况下4.48L气体时，消耗单质铜19.2g，此时转移了0.6mol电子．
（2）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色，最后变为红褐色，其化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）如图为原电池的示意图．请回答：
①Zn电极发生的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+．
②原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量增大．
③若Zn棒质量减轻65g，则另一极放出气体的体积为22.4L（标准状况）．
9．设NA表示阿伏伽德罗常数．
（1）已知一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg．则一个氧原子的质量是（b-a）g，氧原子的摩尔质量是（用含a、b数字的式子表示）（b-a）NAg/mol，10g NO2物质的量为（用含a、b数字的式子表示）$\frac{10}{b{N}_{A}}$mol．
（2）已知H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，在某密闭容器中使NA个Cl2与2molH2充分反应后，容器中气体分子数目为3NA，此时气体总质量为75g．
（3）含有NA个OH-的Ca（OH）2的质量是37g，n（Ca2+）=0.5mol．

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