[题目]在一定条件下.PbO2 与Cr3+反应.产物是Cr2O72-和Pb2+.则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A. 7.5mol B. 1.5mol C. 3mol D. 3.25mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在一定条件下，PbO2 与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为

A. 7.5mol B. 1.5mol C. 3mol D. 3.25mol

【答案】A

【解析】反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，5molCr3+反应失去15mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为15mol÷2＝7.5mol，答案选A。

练习册系列答案

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【题目】下列化合物固态时属于分子晶体的是

A.HClB.SiO2C.HgD.NH4Cl

【题目】文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。下列说法正确的是

A.徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂B.湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质

C.宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素D.含较多氧化铁的端砚呈黑色

【题目】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。

（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。

Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

④……

（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：___________________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是______________________。

（5）过程③实验的目的是____________________。

（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。

【题目】下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥
3	①	③	⑤		⑦		⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题

（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；

（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)，⑤所对应元素的单质工业制备方法为。

（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程。

（4）我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是，正极反应为。

【题目】简答题：
（1）NH4Cl溶液呈，用离子方程式表示原因．
（2）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，其中玻璃筒内盛装溶液，使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是．
（3）NaHSO3溶液呈性，原因．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．

【题目】相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N2	H2	NH3	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.8	2.4	0.4	放出热量：Q

A.容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等
B.平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ
D.若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ

【题目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都减少，其方法是（）
A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体
D.加入饱和石灰水溶液

【题目】某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示剂．
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．检查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面．
E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．
据上述滴定操作，完成下列填空：
（1）滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）→E→→B→→→；
（2）G步操作中判断滴定终点的依据是；
（3）D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应；
（4）酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会；碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”．）

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