[题目]欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+).c(CO ).c(HCO )都减少.其方法是( )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都减少，其方法是（）
A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体
D.加入饱和石灰水溶液

【答案】D
【解析】解：A、CO2+H2O=H2CO3 ， H2CO3 H++HCO ，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误； B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；
D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．

练习册系列答案

（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________（写出其中一种物质的名称）．

（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为________（填元素符号）．

（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．

（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是________（填序号）．

a．单质的熔点R比T低 b．单质与酸反应时，失电子数R比T少

c．单质与水反应R比T剧烈 d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强

（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为________；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为________。

【题目】在一定条件下，PbO2 与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为

A. 7.5mol B. 1.5mol C. 3mol D. 3.25mol

【题目】《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是( )

A.四氧化三铁B.氧化铜C.三氧化二铁D.硅酸盐

【题目】平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝（或结晶水合物）．
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112 mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物进行洗涤干燥后重1.74 g．
（1）A的电子式是．
（2）由Ⅰ中可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比．
（3）由Ⅰ判断X一定不含有的元素是．
（4）Ⅲ中生成B的离子方程式是．
（5）Ⅳ中B溶解的化学方程式是．
（6）沉淀C的化学式是．
（7）若X中n（B）：n（C）=1：3，则X的化学式是．

【题目】下列物质中，属于酸性氧化物的是（）

A. CaOB. NOC. CO2D. H2SO4

【题目】下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）
A.c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）

【题目】垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如图：
（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号）．
A.铜粉
B.氨水
C.氢氧化铜
D.碳酸铜
（3）常温，若溶液C中金属离子均为1molL﹣1 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）= ，此时Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”）．
（4）将20mLAl2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反应的离子方程式为．

【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )

A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化

D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

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