题目内容
2006年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ）
| A、位于周期表的第七周期第ⅣA族 |
| B、肯定是非金属元素 |
| C、原子的最外层有4个电子 |
| D、常见的化合价有+2和+4价 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，结合同主族元素的相似性与递变性解答．
解答：
解：A．第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，故A正确；
B．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，故B错误；
C.114号元素处于ⅣA族，则原子的最外层有4个电子，故C正确；
D.114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，故D正确，
故选B．
B．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，故B错误；
C.114号元素处于ⅣA族，则原子的最外层有4个电子，故C正确；
D.114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，故D正确，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系，关键是确定元素在周期表中的位置，根据同主族元素性质的相似性与递变性解答，注意掌握利用原子序数确定元素在元素周期表位置．
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为
| ||
| B、1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10NA | ||
| C、0.5mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA | ||
| D、1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
| B、铜粉与稀硝酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
| C、氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe2+═2Fe2++Cu2+ |
当下列各组物质的总物质的量不变时，使各组分以任意比混合后充分燃烧，消耗氧气的量和生成CO2的物质的量不变的是（ ）
| A、乙烯、乙醇、乙醛 |
| B、乙炔、乙醛、乙二醇 |
| C、甲烷、甲醇、乙酸 |
| D、甲烷、甲酸甲酯、丙二酸 |
下列过程一定释放出能量的是（ ）
| A、原子构成分子 |
| B、分解反应 |
| C、分子拆成原子 |
| D、化合反应 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强 |
| B、HI、HBr、HCl 的还原性的依次减弱 |
| C、Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 |
| D、O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br-＞O2-＞F-＞Na+ |
在下列醇中，不能脱水变成同碳原子数的烯烃的是（ ）
| A、2，2-二甲基-1-丙醇 |
| B、2-戊醇 |
| C、3-甲基-2-丁醇 |
| D、2-甲基-2-丁醇 |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L氧气原子数为NA |
| B、1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA |
| C、7.8g过氧化钠与足量的二氧化碳反应时转移的电子数目为0.1NA |
| D、标准状况下，11.2L氯气与足量的氢氧化钠溶液反应时转移的电子数目为0.1NA |
相同质量的下列物质发生氧化反应，放出能量最多的是（ ）
| A、蛋白质 | B、糖类 |
| C、油脂 | D、维生素 |