题目内容
16．下列有关有机物的说法正确的是（ ）| A． | 蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性 | |
| B． | 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 有机物CH2=CHCH（CH3）Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应 | |
| D． | 分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种（不包含立体异构） |
分析 A．Na2SO4只能使蛋白质盐析；
B．葡萄糖含有醛基，可被氧化；
C．CH2=CHCH（CH3）Cl含有碳碳双键，不能发生缩聚反应；
D．分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体，应含有-COOH，同分异构体取决于-C3H6Cl的数目．
解答 解：A．Na2SO4不是重金属盐，不能使蛋白质变性，只能使蛋白质盐析，故A错误；
B．葡萄糖含有醛基，可被高锰酸钾氧化，故B错误；
C．CH2=CHCH（CH3）Cl含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高聚物，不能发生缩聚反应，故C错误；
D．C4H7ClO2可写成C3H6ClCOOH，C3H6ClCOOH可以看成氯原子取代丙基上的氢原子，丙基有2种：正丙基和异丙基，正丙基和异丙基中分别含有3种氢原子、2种氢原子，所以分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目有5种，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团的性质，把握同分异构体的判断，难度中等．
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13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 烷烃 名称为3，5-二甲基-4-乙基己烷 | |
| B． | 涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的 | |
| C． | 有机物 CH3CH2CH（CH3）2 的一氯代物有 4 种 | |
| D． | 葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸 |
7．
过氧化氢（H2O2）俗称双氧水．是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业．回答下列问题：
（1）H2O2的电子式为
．
（2）用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一产物．则：
①电解时阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-；
②（NH4）2S2O8水解时发生反应的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（4）现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变）．甲小组有如下实验设计方案．
甲、乙两小组得出如图数据．
①甲小组实验得出的结论是H2O2分解时，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性环境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH-?HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反应速率为v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为1.33×104（保留3位有效数字）．
过氧化氢（H2O2）俗称双氧水．是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业．回答下列问题：（1）H2O2的电子式为
．（2）用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
（3）工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一产物．则：
①电解时阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-；
②（NH4）2S2O8水解时发生反应的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（4）现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变）．甲小组有如下实验设计方案．
| 实验编号 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 25℃ | 三氧化二铁 | 10mL5%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
①甲小组实验得出的结论是H2O2分解时，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性环境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH-?HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反应速率为v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为1.33×104（保留3位有效数字）．
4．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 水玻璃是用于生产硅胶、木材防火剂、粘合剂的原料 | |
| B． | 可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油和矿物油 | |
| C． | CaCO3分解，Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl 反应，高温下铝与氧化铁的反应都是吸热反应 | |
| D． | 淀粉、蛋白质、有机玻璃、天然橡胶都是高分子化合物 |
11．下列实验能达到相应目的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验 过程 |  |  |  |  |
| 实验 目的 | 将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4） | 比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果 | 证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性 | 用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为3NA | |
| B． | 常温下，2.7 gAl与足量浓度为18 mo1/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3NA | |
| C． | 1L 2mol•L-1CH3COONH4 溶液中含有的NH4+数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子数大于NA |
8．化学与生活、生产紧密相关，对下列现象或事实的解释正确的选项是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 用热的烧碱溶液洗涤餐具 | NaOH能使油脂发生水解反应 |
| B | 向普通钢材中添加少量镍、铬等其它金属 | 形成合金，保护铁不被腐蚀 |
| C | 处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液 | 将Mg（OH）2转化为更难溶的MgCO3 |
| D | 使用明矾净水 | 明矾溶液显酸性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述不正确的是（ ）
下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 贝诺酯分子中有2种含氧官能团 | |
| B． | 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 | |
| C． | lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH | |
| D． | 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠 |
