Question

在0.1mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)                B．c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)＜[c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)]      D．c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】碳酸钠是强碱弱酸盐，CO₃^2－水解显碱性，因此c(Na⁺)＞2c(CO₃^2－) ，A不正确。由于CO₃^2－的第一步水解大于第二步水解，所以选项B正确。C不正确，不符合物料守恒，应该是c(Na⁺)＝2[c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)]。D不正确，不符合质子守恒，应该是c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)，答案选B。