Question

（8分）  50mL 2mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求下列问题

（1） 写出该反应的化学方程式                                        

（2） 生成的气体在标况下的体积

（3） 反应后，溶液中NO₃^-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）

 

Answer 1

【答案】

(1)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O (2)0.448L   (3)1.6mol/L

【解析】（2）n(Cu)= 1.92 g /64g^.mol^-1=0.03 mol   n(HNO₃)= 2mol/L×0.05L=0.1 mol

则铜耗尽，稀硝酸剩余

3Cu + 8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3                                 2

0.03mol                  n(NO)

3:2=0.03mol: n(NO),得：n(NO)=0.02 mol

在标况下，V（NO）=0.02 mol×22.4 L^.mol^-1=0.448L

(3)利用“N”守恒，n_余(NO₃^-)= n(HNO₃)- n(NO)= 0.1 mol-0.02 mol=0.08 mol

则C（NO₃^-）=0.08 mol/0.05L=1.6mol/L