题目内容
把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
分析：n（NaOH）=2mol/L×0.05L=0.1mol，n（H2SO4）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n（H+）=2n（H2SO4）=0.2mol，氨水的物质的量=3mol/L×0.04L=0.12mol，随着混合后，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，说明溶液呈碱性，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答．
解答：解：n（NaOH）=2mol/L×0.05L=0.1mol，n（H2SO4）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n（H+）=2n（H2SO4）=0.2mol，
氨水的物质的量=3mol/L×0.04L=0.12mol，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NH3．H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O，根据方程式知，氨水有剩余，剩余0.02mol，混合溶液能使酚酞试液呈浅红色，说明溶液呈碱性，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，
A．溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，所以得C（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-）+c（OH-），故B错误；
C．根据物料守恒知c（SO42-）=c（Na+），故C错误；
D．根据物料守恒知c（SO42-）=c（Na+），一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以c（NH4+）＞c（SO42-），溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），盐类水解是微弱的，所以c（Na+）＞c（OH-），故D正确；
故选D．
氨水的物质的量=3mol/L×0.04L=0.12mol，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NH3．H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O，根据方程式知，氨水有剩余，剩余0.02mol，混合溶液能使酚酞试液呈浅红色，说明溶液呈碱性，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，
A．溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，所以得C（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-）+c（OH-），故B错误；
C．根据物料守恒知c（SO42-）=c（Na+），故C错误；
D．根据物料守恒知c（SO42-）=c（Na+），一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以c（NH4+）＞c（SO42-），溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），盐类水解是微弱的，所以c（Na+）＞c（OH-），故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确物质间的反应及反应量之间的关系是解本题关键，再利用电荷守恒和物料守恒来分析解答即可，难度中等．
练习册系列答案
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)＞c(Na+)＞c(
)＞c(OH－)＞c(H+)
)＞c(H+)＞c(OH－)
)＝c(Na+)＞c(H+)＞c(
)＞c(OH－)