题目内容

向10mL 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中加入15mL 0.5mol/L NaOH溶液, 充分反应后

[　　]

A.得到澄清溶液     　　   B.Al3+全部转化为Al(OH)3

C.Al3+全部转化为AlO2-      D.Al(OH)3与AlO2-共存

答案：D
解析：

Al2(SO4)3─6NaOH─2Al(OH)3↓ (NaOH过量)     

 1          6       2    

0.1×0.01  x＝0.006  y＝0.002   

 ＝0.001

Al(OH)3─ NaOH ─ NaAlO2

  1         1        1

0.002    0.5×0.015-0.006＝0.0015

y＝0.0015          z＝0.0015 余下Al(OH)3＝0.002-0.0025＝0.0005 生成NaAlO2＝0.0015


练习册系列答案
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向10mL 0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）
对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
（1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，该反应的离子方程式为：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同时段产生O2的量见下表：
时间/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
则前20min的反应速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；达平衡时，至少需要吸收的光能为
0.968
0.968
kJ．

③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c（B）未画出]．请回答：
I：t4-t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
，
II：B的起始物质的量为
0.04mol
0.04mol
．
精英家教网常温下，向10mL 0.1mol?L-1HCl溶液中逐滴加入0.1mol?L-1氨水，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、V1=10 mLB、恰好中和时，溶液中：c（Cl-）≤c（NH4+）C、A点溶液中存在：c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）D、当加入氨水的体积等于或小于10mL时，溶液中可能存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
A、用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pHB、向10mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度小于AgI的溶解度C、向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基D、取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

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