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根据VSEPR模型，H
3
O
+
的分子立体结构为
，BCl
3
的构型为
。
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（2010?南通模拟）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子的电子排布式为
[Ar]3d
10
4s
2
4p
5
[Ar]3d
10
4s
2
4p
5
．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl
2
、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为
BrI＞ICl＞Cl
2
BrI＞ICl＞Cl
2
．
（3）多卤化物RbICl
2
加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为
RbCl
RbCl
．
（4）I
3
+
属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I
3
+
的空间构型为
V形
V形
．
（5）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）
2
，这是由于
HF分子间形成氢键
HF分子间形成氢键
．
（6）①HClO
4
、②HIO
4
、③H
5
IO
6
[可写成（HO）
5
IO]的酸性由强到弱的顺序为
①②③
①②③
（填序号）
（2011?太原二模）[化学--选物质结构与性质]
（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
，根据以上电负性请判断H
2
N-CHO中C和N的化合价分别为
+2
+2
和
-3
-3
．基态Fe原子的核外电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
或[Ar]3d
6
4s
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
或[Ar]3d
6
4s
2
．血红素中两种N原子的杂化方式分别为
sp
2
sp
2
、
sp
3
sp
3
．
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl
2
、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为
BrI＞ICl＞Cl
2
BrI＞ICl＞Cl
2
．I
+
3
（可看成II
+
2
）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I
+
3
的空间构型为
V形
V形
．多卤化物RbICl
2
加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为
RbCl
RbCl
．
①HClO
4
、②HIO
4
、③HIO
6
[可写成（HO）
5
IO]的酸性由强到弱的顺序为
①②③
①②③
（填序号）．
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）
4
常温为流态，易溶于CCl
4
、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）
4
属于
分子
分子
晶体．如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是
AD
AD
（填字母编号）．
A．氢键 B．离子键 C．范德华力 D．配位键
（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为
，Y元素原子的价电子排布式为3s
2
，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为
MgCNi
3
MgCNi
3
．
I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）①HClO
4
、②HIO
4
、③H
5
IO
6
的酸性由强到弱的顺序为
①②③
①②③
（填序号）．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl
2
、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为
BrI＞ICl＞Cl
2
BrI＞ICl＞Cl
2
．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）
2
，这是由于
HF分子间形成氢键
HF分子间形成氢键
．
（4）I
3
+
（可看成II
2
+
）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I
3
+
的空间构型为
V形
V形
．
（5）卤化物RbICl
2
加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为
RbCl
RbCl
．
II．氮可以形成多种离子，如N
3-
，NH
2
-
，N
3
-
，NH
4
+
，N
2
H
5
+
，N
2
H
6
2+
等，已知N
2
H
5
+
与N
2
H
6
2+
是由中性分子结合质子形成的，类似于NH
4
+
，因此有类似于 NH
4
+
的性质．
（1）出N
2
H
6
2+
在足量碱性溶液中反应的离子方程式
N
2
H
6
2+
+2OH
-
=N
2
H
4
+2H
2
O
N
2
H
6
2+
+2OH
-
=N
2
H
4
+2H
2
O
．
（2）NH
2
-
的电子式为
．
（3）写出两种由多个原子组成的含有与N
3
-
电子数相同的物质的化学式
N
2
O、CO
2
N
2
O、CO
2
．
（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N
3
-
的构型
直线型
直线型
．
（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N
5
”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N
5
”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N
5
”分子碎片 所带电荷是
一个单位正电荷
一个单位正电荷
．
（1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是
体心立方堆积
体心立方堆积
，配位数为
8
8
．
（2）根据VSEPR模型，H
2
O的立体结构为
V
V
形，中心原子的杂化轨道类型是
sp
3
sp
3
；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为
8
18
O
8
18
O
；周期表中电负性最大的元素为
F
F
；最外层电子排布为4s
2
4p
1
的原子的核电荷数为
31
31
．
（3）下列7种物质：①白磷（P
4
）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：不含金属离子的离子晶体是
③
③
，既含范德华力，又有非极性键的晶体是
①
①
，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是
⑦
⑦
．
（4）如图所示中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
B．
氯化钠
氯化钠
；D．
金刚石
金刚石
．
【化学-物质结构与性质】
（1）在配合物Fe（SCN）
2+
中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
，画出配合物离子[Cu（NH
3
）
4
]
2+
中的配位键
．
（2）根据VSEPR模型，H
3
O
+
的分子立体结构为
，
BCl
3
的立体结构为
．
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp
3
杂化形成中性分子的化学式（各写一种）
正四面体分子
，三角锥形分子
，V形分子
．
关 闭
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生物
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物理
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生物
地理
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，Y元素原子的价电子排布式为3s2，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为
