Question

16．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂．
现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有MgCl₂；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有CaCl₂．
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品； ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤； ④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A； ⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体； ⑥称量实验中得到的某种固体B．
（2）步骤②③⑤中都使用到的仪器是玻璃棒；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加快溶解，在步骤⑤的目的是使液体受热均匀，防止液体溅出．
（3）步骤③中加入的试剂是Na₂CO₃溶液；步骤⑤中进行的“某一操作”是逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止，目的是除去过量碳酸钠（或提纯食盐）．
（4）步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？A，你不选择另一种固体的理由是蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的．

Answer 1

分析 （1）粗盐中可能含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂，取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，可与MgCl₂反应生成白色沉淀，再加入数滴Na₂CO₃溶液与CaCl₂反应生成白色沉淀；
（2）溶液需要玻璃棒搅拌，过滤需要玻璃棒引流；
（3）步骤③中加碳酸钠可除去杂质氯化钙，过量的碳酸钠可加盐酸除去；
（4）步骤⑤中发生盐酸与碳酸钠的反应生成NaCl，导致NaCl的质量比原粗盐中NaCl质量大．

解答 解：（1）取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有Mg²⁺，接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有Ca²⁺，
故答案为：MgCl₂；CaCl₂；
（2）溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体及晶体溅出，
故答案为：玻璃棒；加快溶解；使液体受热均匀，防止液体溅出；
（3）粗盐中含有的杂质是CaCl₂，加入过量的Na₂CO₃溶液后进行过滤，除去CaCO₃沉淀，在滤液中加入适量的稀盐酸，除去多余的Na₂CO₃，即得到NaCl溶液，蒸发得到纯净的NaCl固体，
故答案为：Na₂CO₃溶液；逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止；除去过量碳酸钠（或提纯食盐）；
（4）由于在步骤③中加入过量的Na₂CO₃溶液，多余的Na₂CO₃又与稀盐酸反应生成NaCl，所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多，应测定A的质量，
故答案为：A；蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物性质的应用，题目难度不大．