由锌-铜-稀H2SO4组成的原电池装置中.当导线中有0.2 mol电子通过时.理论上两极的变化是A．铜片增重6.4g B．锌片增重6.5 gC．铜片上析出0.1 mol O2 D．锌片溶解了6.5 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是

A．铜片增重6.4g B．锌片增重6.5 g

C．铜片上析出0.1 mol O2 D．锌片溶解了6.5 g

【解析】

试题分析：锌片是负极铜片是正极, 当导线中有0.2 mol电子通过时，负极消耗的锌片6.5 g

，正极析出0.1mol H2，故答案选D

考点：考查原电池的有关判断和计算

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取1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液，求（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+ 物质的量浓度（3）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

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（14分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是___________ _______，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：

_______________________________________________________________________。

下列物质一定属于同系物的是

A．④和⑧ B．④和⑥ C．⑤和⑧ D．①和②

理论上不能用于设计成原电池的反应是

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

B．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

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D．Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g) △H<0

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A．甲烧杯的溶液中发生还原反应

B．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O - 6e- = Cr2O72-+14H+

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述正确的是

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B．放电时负极反应为：Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2

C．充电时Fe(OH)3被还原

D．充电时电解液的碱性增强

下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化碳结构式：O-C -O

B．S2-的结构示意图：

C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子

D．NH5的电子式为：

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