[题目]某有机物的结构简式如图所示.下列关于该有机物的性质说法正确的是A. 可与银氨溶液反应.不与FeCl3溶液反应显色B. 可以与H2反应.Imol该物质最多消耗5molH2C. 1mol该物质与足量金属Na反应.最多产生2molH2D. 1mol物质与NaOH溶液反应.最多消耗4 molNaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是

A. 可与银氨溶液反应，不与FeCl3溶液反应显色

B. 可以与H2反应，Imol该物质最多消耗5molH2

C. 1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生2molH2

D. 1mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH

【答案】D

【解析】有机物的结构决定有机物的性质，根据该有机物的结构分析所具备的性质。

A.含有醛基可与银氨溶液反应，含有酚羟基可与FeCl3溶液反应显色，A错误；B. 可以与H2反应，1mol该物质最多消耗4molH2，B错误；C. 1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生1.5molH2，C错误；D. 1mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，D正确；答案选D.

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A. O～A段反应的化方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

B. B～C段反应的离子方程式是2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－

C. A～B段与C～D段所发生的反应相同

D. D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

【题目】为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是

A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁

C. 生石灰、还原铁粉 D. 生石灰、食盐

【题目】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是

A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B. X和W可形成化合物XW3

C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

【题目】甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将2.0 molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。

①已知压强为p1，100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_________。

②图中的p1_______ p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃时平衡常数为_______________。

③在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时H2体积分数将________________（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）在压强为0.1MPa条件下，将 amolCO与2 amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①该反应的△H________0，△S_________0（填“＜”“＞”或“＝”）

②若容器容积不变，下列措施可提高H2转化率的是__________。

A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.再充入2 molCO和2molH2 D.充入He，使体系总压强增大

【题目】铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1

②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1

反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）

（2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

①“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为_________ mol。

②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图1所示：

结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

（3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示：

①阴极的电极反应式为______________________；

②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H+)=______________________。

（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生反应：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。加入酚酞指示剂，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI2)为_________________。

【题目】化合物M是一种药物中间体，A为原料的工业合成路线如下图所示。

已知：RONa+R＇X→ROR＇+NaX

根据题意完成下列填空：

（1）写出化合物A的结构简式：______________________。

（2）反应②的反应类型为______________________。

（3）化合物X含有的官能团名称是______________________；该物质核磁共振氢谱共有________组峰。

（4）由C生成D的另一种反应物是_______________，反应条件是_________________。

（5）写出由D生成M的化学反应方程式： ______________________ 、_________________。

【题目】将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时

A.[NH4+]=[Cl-]B.[NH4+]＞[Cl-]

C.[NH4+]＜[Cl-]D.[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定

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