题目内容

5．（已知反应 Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），△H=aKJ•mol-1，平衡常数为K．测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃500700900
K1.001.472.4
（1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol•L-1，CO的平衡浓度为1mol/L．
（2）该反应为吸热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积     B．CO2         C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂   E．增加Fe的量
（4）如图图象符合该反应的是A（填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T
2）．
  

分析 （1）500℃时K=1.00，设转化的CO2为x，CO2的起始浓度为2mol•L-1，则
     Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
开始               2                               0
转化                x                               x
平衡              2-x                              x
则$\frac{x}{2-x}$=K=1.00；
（2）由表格数据可知，温度越高，K越大；
（3）该反应为气体体积不变、吸热的反应，则增大二氧化碳的浓度、升高温度可使平衡向右移动；
（4）A．交叉点后，升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率；
B．图中最高点后升高温度，CO的含量减小；
C．T1＞T2，图中温度越高CO的含量越低．

解答 解：（1）500℃时K=1.00，设转化的CO2为x，CO2的起始浓度为2mol•L-1，则
     Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
开始               2                               0
转化                x                               x
平衡              2-x                              x
则$\frac{x}{2-x}$=K=1.00，解得x=1mol/L，
故答案为：1mol/L；
（2）由表格数据可知，温度越高，K越大，可知升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
（3）A．该反应为气体体积不变的反应，则缩小反应器体积，平衡不移动，故A不选；     
B．CO2的浓度增大，平衡正向移动，故B选；
C．该反应为吸热反应，升高温度到900℃，平衡正向移动，故C选；
D．使用合适的催化剂，平衡不移动，故D不选；  
E．增加Fe的量，Fe为固体，平衡不移动，故E不选；
故答案为：BC；
（4）A．交叉点后，升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，且该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，图象与平衡移动相符，故A正确；
B．图中最高点后升高温度，CO的含量减小，而升高温度，平衡正向移动，CO含量应增大，图象与平衡移动不符，故B错误；
C．T1＞T2，图中温度越高CO的含量越低，而升高温度，平衡正向移动，CO含量应增大，图象与平衡移动不符，故C错误；
故答案为：A．

点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握化学平衡三段法、K的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理与图象的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
②AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，焊接过程中使用的保护气为Ar（填化学式）．
（2）航母舰体材料为合金钢．
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀．
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（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造．
为分析某铜合金的成分，用过量稀硝酸将其完全溶解，其中铜发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO↑+4H2O．
然后用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni．
7．下列叙述正确的是（　　）
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4．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（　　）
A．
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C．
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11．乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面．
（1）已知下列热化学方程式：
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①△H3═$\frac{a-3b}{2}$（用含a、b的代数式表示）kJ•mol-1．
②已知下列共价键的键能数据：
共价键  C-HH-H  C≡C
 键能/kJ•mol-1 431.4 436 812
则△H3═+468.4（填数值）kJ•mol-1．
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10．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
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17．下列反应中，不能产生黑色固体的是（　　）
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14．原子核外价电子排布式为 3d54s2的元素是（　　）
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15．下列元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的原子为（　　）
A．氧B．硫C．铍D．氮

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