ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
11£®ÒÒȲ¹ã·ºÓÃÓÚº¸½Ó¡¢º¸¸î¼°ÓлúºÏ³ÉµÈ·½Ã森£¨1£©ÒÑÖªÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
4CH4£¨g£©+3O2¨T2C2H2£¨g£©+6H2O£¨g£©¡÷H1=akJ•mol-1
2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨g£©¡÷H2¨TbkJ•mol-1
2CH4£¨g£©¨TC2H2£¨g£©+3H2£¨g£©¡÷H3
¢Ù¡÷H3¨T$\frac{a-3b}{2}$£¨Óú¬a¡¢bµÄ´úÊýʽ±íʾ£©kJ•mol-1£®
¢ÚÒÑÖªÏÂÁй²¼Û¼üµÄ¼üÄÜÊý¾Ý£º
¹²¼Û¼ü | C-H | H-H | C¡ÔC |
¼üÄÜ/kJ•mol-1 | 431.4 | 436 | 812 |
£¨2£©Âȷ£¨CHCl3£©Óë½ðÊôÒø¹²ÈÈ¿ÉÒÔÖÆÈ¡ÒÒȲ£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2CHCl2+6Ag$¡ú_{£®}^{¡÷}$HC¡ÔCH¡ü+6AgCl
£¨3£©ÏòѹǿΪ1.0¡Á104kPaµÄºãѹÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1molÒÒȲºÍ1molHClÆøÌ壬ÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏÂÒÒȲÓëHCl·¢Éú·´Ó¦£ºHC¡ÔCH£¨g£©+HCl£¨g£©?CH2=CHCl£¨g£©£¬ÒÑȲµÄƽºâת»¯ÂÊÓëζȵĹØϵÈçͼËùʾ£®
¢Ù¸Ã·´Ó¦µÄ¡÷H£¼£¨Ìî¡°£¾¡±»ò¡°£¼¡±£©0£¬NµãʱÒÒȲµÄ·´Ó¦ËÙÂÊv£¨Õý£©£¾£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©v£¨Ä棩£®
¢ÚMµã¶ÔӦζÈÏ£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýKp=2.4¡Á10-3£¨ÓÃƽºâ·Öѹ´úÌæƽºâŨ¶È¼ÆË㣬·Öѹ=×Üѹ¡ÁÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊý£©£¨KPa£©-1£®
·ÖÎö £¨1£©¢Ù¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂɼÆËã·´Ó¦µÄìʱ䣻
¢Ú¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬·´Ó¦ìʱä¡÷H=·´Ó¦Îï×ܼüÄÜ-Éú³ÉÎï×ܼüÄÜ£»
£¨2£©Âȷ£¨CHCl3£©Óë½ðÊôÒø¹²ÈÈ¿ÉÒÔÖÆÈ¡ÒÒȲ£¬»¹Éú³ÉAgCl£¬¾Ý´Ëд³ö·´Ó¦·½³Ìʽ£»
£¨3£©¢Ù¸ù¾ÝͼÏó·ÖÎö£¬Î¶ÈÉý¸ß£¬ÒÒȲµÄƽºâת»¯ÂʽµµÍ£¬¿ÉÖªÉý¸ßζȣ¬»¯Ñ§Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬Nµãʱת»¯ÂÊ»¹Î´´ïµ½80%£¬¾Ý´Ë·ÖÎö£»
¢ÚMµãʱ£¬ÒÒȲµÄƽºâת»¯ÂÊΪ80%£¬¸ù¾Ý·Öѹƽºâ³£ÊýµÄ¶¨Òå¼ÆËã´Ëʱ·´Ó¦µÄ·Öѹƽºâ³£Êý£®
½â´ð ½â£º£¨1£©¢ÙÒÑÖª£ºI.4CH4£¨g£©+3O2¨T2C2H2£¨g£©+6H2O£¨g£©¡÷H1=akJ/mol£¬
¢ò.2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨g£©¡÷H2¨TbkJ/mol£¬
ËùÇó·´Ó¦Îª£º2CH4£¨g£©¨TC2H2£¨g£©+3H2£¨g£©£¬¸Ã·´Ó¦¿ÉÓÉ$\frac{I-II¡Á3}{2}$µÃµ½£¬¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬¸Ã·´Ó¦µÄìʱäΪ¡÷H=$\frac{a-3b}{2}$kJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º$\frac{a-3b}{2}$£»
¢Ú¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬·´Ó¦ìʱä¡÷H=·´Ó¦Îï×ܼüÄÜ-Éú³ÉÎï×ܼüÄÜ£¬Ôò¡÷H3=2¡Á4E£¨C-H£©-[E£¨C¡ÔC£©+2E£¨C-H£©]-3E£¨H-H£©=+468.4kJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º+468.4£»
£¨2£©Âȷ£¨CHCl3£©Óë½ðÊôÒø¹²ÈÈ¿ÉÒÔÖÆÈ¡ÒÒȲ£¬»¹Éú³ÉAgCl£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º2CHCl2+6Ag$¡ú_{£®}^{¡÷}$HC¡ÔCH¡ü+6AgCl£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2CHCl2+6Ag$¡ú_{£®}^{¡÷}$HC¡ÔCH¡ü+6AgCl£»
£¨3£©¢Ù¸ù¾ÝͼÏó·ÖÎö£¬Î¶ÈÉý¸ß£¬ÒÒȲµÄƽºâת»¯ÂʽµµÍ£¬¿ÉÖªÉý¸ßζȣ¬»¯Ñ§Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ÔòÄ淴ӦΪÎüÈÈ·´Ó¦£¬Õý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬ËùÒԸ÷´Ó¦µÄ¡÷H£¼0£¬
Nµãʱת»¯ÂÊ»¹Î´´ïµ½80%£¬Ïò80%µÄMµã½øÐУ¬Ôò´Ëʱ»¹ÐèÏòÕý·´Ó¦·½Ïò½øÐУ¬ËùÒÔNµãʱÒÒȲµÄ·´Ó¦ËÙÂÊv£¨Õý£©£¾v£¨Ä棩£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£¼£»£¾£»
¢ÚMµãʱ£¬ÒÒȲµÄƽºâת»¯ÂÊΪ80%£¬·´Ó¦ÎªÑ¹Ç¿Îª1.0¡Á104kPaµÄºãѹÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1molÒÒȲºÍ1molHClÆøÌåÆðʼ·´Ó¦£¬Æ½ºâʱ£¬n£¨CH¡ÔCH£©=1-1¡Á80%=0.2mol£¬n£¨HCl£©=0.2mol£¬n£¨CH2=CHCl£©=0.8mol£¬×ÜѹΪp=1.0¡Á104kPa£¬¸ù¾ÝµÀ¶û¶Ù·Öѹ¶¨ÂÉ£¬p£¨CH¡ÔCH£©=$p¡Á\frac{0.2}{0.2+0.2+0.8}$=$\frac{5000}{3}kPa$£¬p£¨HCl£©=$p¡Á\frac{0.2}{0.2+0.2+0.8}$=$\frac{5000}{3}kPa$£¬p£¨CH2=CHCl£©=$p¡Á\frac{0.8}{0.2+0.2+0.8}$=$\frac{20000}{3}kPa$£¬Ôò·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýKp=$\frac{p£¨C{H}_{2}=CHC£©}{p£¨HCl£©p£¨CH¡ÔCH£©}$=$\frac{\frac{20000}{3}kPa}{\frac{5000}{3}kPa¡Á\frac{5000}{3}kPa}$=2.4¡Á10-3£¨kPa£©-1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2.4¡Á10-3£®
µãÆÀ ±¾Ì⿼²é»¯Ñ§ÔÀí²¿·Ö֪ʶ£¬°üº¬¸Ç˹¶¨ÂɵÄÓ¦Ó㬻¯Ñ§Æ½ºâµÄÒƶ¯£¬·Öѹƽºâ³£ÊýµÄ¼ÆË㣬עÒâÀí½â·Öѹƽºâ³£ÊýµÄ¶¨Ò壬¾ùΪ¸ßƵ¿¼µã£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬ÊÇÖеµÌ⣮
A£® | ¢Ù¢Û | B£® | ¢Ú¢Ü | C£® | ¢Ù¢Ú¢Û | D£® | ¢Ù¢Û¢Ý |
A£® | ÏËάËØ¡¢µ°°×ÖÊ | B£® | µ°°×ÖÊ¡¢ËÜÁÏ | C£® | µ°°×ÖÊ¡¢¶àÌÇ | D£® | ÓÍÖ¬¡¢µ°°×ÖÊ |
A£® | 1.5mol | B£® | 5mol | C£® | 2.5mol | D£® | 4mol |
ζÈ/¡æ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.4 |
£¨2£©¸Ã·´Ó¦ÎªÎüÈÈ£¨Ñ¡Ìî¡°ÎüÈÈ¡±»ò¡°·ÅÈÈ¡±£©·´Ó¦£®
£¨3£©700¡æʱ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬ÒªÊ¹¸ÃƽºâÏòÓÒÒƶ¯£¬ÆäËûÌõ¼þ²»±äʱ£¬¿ÉÒÔ²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÓÐBC£¨ÌîÐòºÅ£©£®
A£®ËõС·´Ó¦Æ÷Ìå»ý B£®CO2 C£®Éý¸ßζȵ½900¡æD£®Ê¹ÓúÏÊʵĴ߻¯¼Á E£®Ôö¼ÓFeµÄÁ¿
£¨4£©ÈçͼͼÏó·ûºÏ¸Ã·´Ó¦µÄÊÇA£¨ÌîÐòºÅ£©£¨Í¼ÖÐvΪËÙÂÊ£¬¦ÕΪ»ìºÏÎïÖÐCOº¬Á¿£¬TΪζÈÇÒT1£¾T
2£©£®
A£® | 10 g H2 | B£® | 2molCl2 | C£® | 1.5NACO2 | D£® | 22.4LO2£¨±ê×¼×´¿ö£© |
A£® | ½ðÊô¾§Ìåµ¼µçÊÇÎïÀí±ä»¯£¬Àë×Ó¾§ÌåÔÚÈÛÈÚ̬ʱµ¼µçÊÇ»¯Ñ§±ä»¯ | |
B£® | H2O·Ö×ÓºÜÎȶ¨ÊÇÒòΪH2O·Ö×Ó¼ä´æÔÚÇâ¼ü | |
C£® | ¢ÙÁòËá±È´ÎÂÈËáÎȶ¨£»¢ÚS2-Ò×±»ÂÈÆøÑõ»¯£¬¾ùÄÜ˵Ã÷ÂÈÔªËصķǽðÊôÐÔ±ÈÁòÔªËØÇ¿ | |
D£® | P4ºÍCH4¶¼ÊÇÕýËÄÃæÌå·Ö×ÓÇÒ¼ü½Ç¶¼Îª109.28¨@ |
A£® | Óú£ÑóÄÜ·¢µçÊÇÒ»ÖÖ´«Í³ÄÜÔ´ | |
B£® | ¡°Ë®ÄÜĦ²ÁÄÉÃ×·¢µç»ú¡±ÊÇÒ»ÖÖÔµç³Ø | |
C£® | ·¢Õ¹¡°Ë®ÄÜĦ²ÁÄÉÃ×·¢µç»ú¡±·ûºÏ¡°µÍ̼¾¼Ã¡±µÄÒªÇó | |
D£® | ¡°Ë®ÄÜĦ²ÁÄÉÃ×·¢µç»ú¡±Êǽ«¶¯ÄÜת»¯Îª»¯Ñ§ÄÜ |