题目内容

15．下列元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的原子为（　　）
A．氧B．硫C．铍D．氮

分析 短周期元素中，K层电子数为2，L层电子数最多为8，M层为最外层时电子不能超过8个，以此来解答．

解答 解：A．O原子次外层电子数为2，最外层电子数为6，不符合，故A不选；
B．S的K层电子数为2，L层电子数为8，M层电子数为6，则原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和，故B选；
C．Be的K层电子数为2，L层电子数为2，则原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和，故C选；
D．N的K层电子数为2，L层电子数为3，不符合，故D不选；
故选BC．

点评 本题考查原子结构与电子排布，为高频考点，把握电子排布规律、各层电子数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子排布规律的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．（已知反应 Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），△H=aKJ•mol-1，平衡常数为K．测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃500700900
K1.001.472.4
（1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol•L-1，CO的平衡浓度为1mol/L．
（2）该反应为吸热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积     B．CO2         C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂   E．增加Fe的量
（4）如图图象符合该反应的是A（填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T
2）．
  
6．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸
C．由乙醛制乙醇，由乙醛制乙酸
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
3．某温度下，在甲、乙、丙、三个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），反应体系中各物质浓度的有关数据如下．
容器起始浓度平衡浓度
c（H2）/mol•L-1c（I2）/mol•L-1c（HI）/mol•L-1
甲0.010.010.004
乙0.010.02a
丙0.020.02b
下列判断正确的是（　　）
A．平衡时，H2的转化率：甲＜丙B．HI的平衡浓度：a＞0.004；b=0.008
C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%D．丙反应的平衡常数K=4
10．据2014年8月报道：中国研制出水能摩擦纳米发电机，这种发电机可以高效地回收海洋中的动能资源，包括水的上下浮动、海浪、海流、海水的拍打．下列说法正确的是（　　）
A．用海洋能发电是一种传统能源
B．“水能摩擦纳米发电机”是一种原电池
C．发展“水能摩擦纳米发电机”符合“低碳经济”的要求
D．“水能摩擦纳米发电机”是将动能转化为化学能
20．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（　　）
ABCD
方
案
目
的		验证不同催化剂对化学反应速率的影响验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯比较Cl2、I2的氧化性
A．AB．BC．CD．D
7．下列反应中，不发生氧化还原反应的是（　　）
A．2KI+Br2═2KBr+I2B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
4．已知有机物X、M、A，B、C、D有如图所示的转化关系．X是天然的有机高分子化合物，C是食醋的主要成分．
请回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为醛基．
（2）X-M的实验中，检验有M生成的常用试剂是新制银氨溶液（含有氢氧化钠的氢氧化铜浊液），对应的现象为有光亮的银析出（产生砖红色沉淀）．
（3）写出A+C-D的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）下列说法正确的是BCD．
A．工业上A可由乙烯在一定条件下与水通过取代反应制得
B．由B生成A的反应类型属于加成反应，也属于还原反应
C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别有机物A、C、D
D．有机物C和硬脂酸（C17H35COOH）属于同系物．
5．利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是（　　）
A．MnO2B．AlC．MnD．Al2O3

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