题目内容
14．原子核外价电子排布式为 3d54s2的元素是（ ）| A． | Cr | B． | ds 区元素 | C． | ⅡA族元素 | D． | ⅦB族元素 |
分析 原子核外价电子排布式为 3d54s2的元素，其原子核外电子排布为[Ar]3d54s2，可知原子序数为18+5+2=25，该元素为Mn，最后填充d电子，位于第四周期ⅦB族，以此来解答．
解答 解：A．由上述分析可知，元素为Mn，故A错误；
B．最后填充d电子，为d区元素，故B错误；
C．Mn位于第四周期ⅦB族，故C错误；
D．由价电子可知，Mn为ⅦB族元素，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握电子排布规律、原子结构与元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意d区元素及副族判断，题目难度不大．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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15．下列各组粒子中属于同位素的是（ ）
| A． | 12C和13C | B． | H2O和D2O | C． | O2和O3 | D． | 14C和14N |
5．（已知反应 Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），△H=aKJ•mol-1，平衡常数为K．测得在不同温度下，K值如下：
（1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol•L-1，CO的平衡浓度为1mol/L．
（2）该反应为吸热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂 E．增加Fe的量
（4）如图图象符合该反应的是A（填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T
2）．
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.4 |
（2）该反应为吸热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂 E．增加Fe的量
（4）如图图象符合该反应的是A（填序号）（图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T
2）．
2．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能充全反应的是（ ）
| A． | 过量的稀硝酸与碳酸钠 | B． | 过量的浓盐酸与二氧化锰 | ||
| C． | 过量的铜与浓硫酸 | D． | 过量的锌与18mol/L硫酸 |
9．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化 | |
| B． | H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键 | |
| C． | ①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强 | |
| D． | P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109.28ˊ |
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 3p2表示3p上有两个杂化轨道 | |
| B． | 处于最低能量的原子叫做较低能量的激发态原子 | |
| C． | 原子中，2p、3p、4p 具有相同的轨道数 | |
| D． | 原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 |
6．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
| A． | 由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇 | |
| B． | 由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸 | |
| C． | 由乙醛制乙醇，由乙醛制乙酸 | |
| D． | 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 |
3．某温度下，在甲、乙、丙、三个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），反应体系中各物质浓度的有关数据如下．
下列判断正确的是（ ）
| 容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
| c（H2）/mol•L-1 | c（I2）/mol•L-1 | c（HI）/mol•L-1 | |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
| 乙 | 0.01 | 0.02 | a |
| 丙 | 0.02 | 0.02 | b |
| A． | 平衡时，H2的转化率：甲＜丙 | B． | HI的平衡浓度：a＞0.004；b=0.008 | ||
| C． | 平衡时，乙中H2的转化率等于20% | D． | 丙反应的平衡常数K=4 |
已知有机物X、M、A，B、C、D有如图所示的转化关系．X是天然的有机高分子化合物，C是食醋的主要成分．