题目内容

以下电子排布式是基态原子电子排布式的是（　　）
A．1s12s1
B．1s22s22p63s23d1
C．1s22p1
D．1s22s22p1

D

处于最低能量的原子叫做基态原子，A、B、C均为激发态，能量不处于最低。
练习册系列答案
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有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。且c离子的电荷数大于b离子。则下列说法正确的是(    )
①原子序数d>b>c>a ②原子序数d<a<c<b?③原子序数d<a<b<c ④离子半径b>c>d>a?⑤离子半径b>c>a>d ⑥离子半径c>b>d>a
A．③④B．②⑥C．①⑤D．②④
下列说法正确的是（   ）
A．不同的核素一定是不同的原子
B．H2和D2互为同位素
C．所有主族元素的最高正化合价都等于其价电子数
D．所有的过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素
（15分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素的最外层电子数之和为20。据此可以推断：
（1）元素甲为_______________，元素丙为_______________。
（2）元素乙和丁所形成化合物的化学式为_______________或_______________。
（3）四元素所形成的化合物相对分子质量最大的是_______________（写化学式），其分子内电子数为__________，它与水反应的化学方程式为__________（只写一个）。
已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述正确的是（　　）
A．LiH的水溶液显中性
B．LiH中的氢离子可以被还原成氢气
C．LiH是一种强氧化剂
D．LiH中氢离子比锂离子的离子半径大
下列说法中正确的是（　 ）
A．d区元素外层电子排布式为ns1~2
B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子
C．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子
D．若BeCl2是共价化合物，则可推知BeF2应为离子化合物
下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是(    )
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
下列变化需要吸收能量的是(    )
A．1s22s22p63s1→1s22s22p6
B．3s23p5→3s23p6
C．
D．2H→H—H
甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(    )
A．x-2B．x+4C．x+8D．x+18

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