题目内容

下列说法中正确的是（　 ）
A．d区元素外层电子排布式为ns1~2
B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子
C．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子
D．若BeCl2是共价化合物，则可推知BeF2应为离子化合物
B
d区元素外层电子构型是(n-1)d1~8ns1~2；第一电离能越小的元素的原子越容易失去电子；仅知道Cl与Be的电负性差值小于1.7，而不知道F与Be的电负性差值，故无法判断BeF2的键型。
练习册系列答案
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某元素R有4个电子层，最外层上有5个电子，指出：
(1)R在第_____周期，第_____族，元素符号_____。
(2)R的最高正价_____，负价_____，最高价氧化物化学式_____，对应水化物化学式_____，氢化物化学式_____。
下列外围电子排布式(或外围轨道表示式)的原子中,第一电离能最小的是（　　）
A．B．
C．3d64s2D．6s1
下列关于B（硼）元素的叙述正确的是（　　）
A．从B的相对原子质量为10.8 g，可以判断B原子核内的中子数为6
B．在BCl3分子中，B原子最外层满足8电子结构
C．B元素可以和H元素结合为氢化物
D．硼的氢氧化物是一种强碱
以下电子排布式是基态原子电子排布式的是（　　）
A．1s12s1
B．1s22s22p63s23d1
C．1s22p1
D．1s22s22p1
寻找优良的半导体材料，应在周期表的哪个位置寻找
A．s区B．p区C．d 区D．ds区
(8分)在某一周期，其零族元素的原子的外层电子构型为4s24p6，该周期中有A、B、C、D四种元素，已知它们的最外层电子数分别是2，2，1，7，且A、C元素的原子的次外层电
子数为8，B、D元素的原子的次外层电子数为18，则A、B、C、D分别为___________________，_____________，________________，_______________元素。
下列叙述中正确的是
A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子
B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原
现在含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述不正确的是（   ）
A．原子序数为24B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．非金属性比溴弱D．气态氢化物的化学式为H2Se

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