题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．F原子中无中子且F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物种类最多．根据上述条件回答：
（1）E的元素符号为 ，
（2）A、D形成淡黄色化合物A2D2，其电子式为 ，
（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为 ．
（1）E的元素符号为
（2）A、D形成淡黄色化合物A2D2，其电子式为
（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A、B、C、D、E、F为短周期元素．A的焰色反应为黄色，则A为Na；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应，若B为+2价时，则B的氢氧化物为B（OH）2，与盐酸的反应方程式为：B（OH）2+2HCl=BCl2+H2O，恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应，则B相对原子质量为24，又由于原子核中质子数和中子数相等，则B为Mg元素；F原子中无中子，则F为H元素；气体C2为黄绿色，则C为Cl元素；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D为O元素；含E元素的化合物种类最多，则E为C元素，据此回答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F为短周期元素．A的焰色反应为黄色，则A为Na；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应，若B为+2价时，则B的氢氧化物为B（OH）2，与盐酸的反应方程式为：B（OH）2+2HCl=BCl2+H2O，恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应，则B相对原子质量为24，又由于原子核中质子数和中子数相等，则B为Mg元素；F原子中无中子，则F为H元素；气体C2为黄绿色，则C为Cl元素；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D为O元素；含E元素的化合物种类最多，则E为C元素，
（1）E为碳元素，其元素符号为：C，故答案为：C；
（2）A、D形成淡黄色化合物为：Na2O2，其电子式为：
，
故答案为：；
（3）写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（1）E为碳元素，其元素符号为：C，故答案为：C；
（2）A、D形成淡黄色化合物为：Na2O2，其电子式为：
，故答案为：
；（3）写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，注意元素及其化合物的性质，侧重物质的性质及电子排布规律的考查，题目难度不大．
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和
④在下列各组物质中，属于同系物的一组是（ ）
| A、1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷 |
| B、苯和甲苯 |
| C、乙二醇和丙三醇 |
| D、乙烯和丙炔 |