题目内容

人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）．钛外观似钢，具有银灰光泽．钛的特性是强度大，密度小（4.51g/cm3），硬度大，熔点高（1675℃），自1791年英国牧师格列高尔发现钛至今，钛和钛的合金已被广泛用于制造飞机、火箭、卫星、宇宙飞船、舰艇、汽轮机、化工设备、电讯器材、人造骨骼等，被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族；其基态原子的价电子层排布为
 
．
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是
 
．
②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
2
3
．则绿色晶体的化学式为
 
，该配合物中的配位体是
 
．
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）根据元素周期表可知Ti元素的位置，根据核外电子排布规律可写出Ti元素的基态原子的价电子层排布式；
（2）①利用均摊法计算晶胞中各种原子的数目，据此确定化学式；
②Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
2
3
，可知紫色晶体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子．
解答： 解：（1）根据元素周期表可知Ti元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，Ti元素是24号元素，根据核外电子排布规律可知，它的基态原子的电子层排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，所以它的价电子排布式为：3d24s2，故答案为：四；ⅣB；3d24s2；
（2）①晶胞中分摊的各种原子的数目之比Ba：Ti：O=1：（8×
1
8
）：（12×
1
4
）=1：1：3，故化学式为：BaTiO3，
故答案为：BaTiO3；
②Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
2
3
，可知紫色晶体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子，即绿色晶体的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，该配合物的配体是水分子和氯离子，故答案为：[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O；H2O、Cl-
点评：本题考查物质结构与性质，有一定的综合性，涉及元素周期表、核外电子排布、晶胞计算、配合物等，难度中等，注意识记常见晶胞结构，注意配合物内界与外界区别．
练习册系列答案
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苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有：（　　）
①苯的间位二元取代物只有一种    
②苯的邻位二元取代物只有一种
③苯分子中碳碳键的键长均相等（键长是指在分子中两个成键的核间距离）
④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷
⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应．
A、②③④⑥B、③④⑤⑥
C、①②③④D、全部
某原电池反应的离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，此反应的原电池（　　）
正极 负极 电解质溶液
A Cu Fe H2S04
B Fe Cu CuS04
C C Fe CuS04
D Cu Fe FeCl2
A、AB、BC、CD、D
下列对离子化合物的叙述不正确的是（　　）
A、离子化合物一定是含有离子键的化合物
B、离子化合物不一定是盐类
C、离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电
D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
下列说法正确的是（　　）
A、1mol N2的质量是14g
B、H2SO4的摩尔质量是98g
C、H2O的摩尔质量是18g/mol
D、1mol HCl的质量是36.5g/mol
某有机化合物A含碳76.6%、含氢6.4%，A的相对分子质量约是甲烷的5.9倍．在常温下，该有机物的稀溶液可与浓溴水反应生成白色沉淀，1mol A恰好跟3mol Br2反应．
（1）求A的分子式
 
．
（2）写出A的稀溶液中滴加浓溴水的化学方程式．
 

（3）写出A与碳酸钠、碳酸氢钠溶液可能发生的反应的离子方程式．
 
．
CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5，从而导致合成氨的催化剂铁中毒，除去CO的化学反应方程式（已知HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═[Cu（NH3）3（CO）]Ac．请回答下列问题：
（1）C、N、O的原子半径由大到小顺序
 
；第一电离能最小的是
 
；
（2）写出基态Cu+的核外电子排布式
 

（3）配合物[Cu（NH3）3（CO）]Ac中含有的化学键是
 

A．金属键   B．离子键   C．非极性键   D．配位键   E．极性键
（4）写出与CO互为等电子体的离子或者分子的电子式
 
（任写一个）．
（5）铜金合金形成的晶胞如图所示，Au的配位数（距离Au最近的Cu原子数）为：
 
．
（6）实验证明银氨溶液可以除去CO并有黑色Ag生成，其反应方程式为
 
．
现有反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
（1）该反应的正反应是
 
热反应，且m+n
 
p （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大压强时，B的质量分数
 
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率
 
．
（3）若加入C（体积不变），则A的转化率
 
．
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将
 
．
（5）若加入催化剂，该反应的反应热
 
．
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色
 
（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．F原子中无中子且F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物种类最多．根据上述条件回答：
（1）E的元素符号为
 
，
（2）A、D形成淡黄色化合物A2D2，其电子式为
 
，
（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为
 
．

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