题目内容
4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）| A． | 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 | |
| B． | 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 | |
| C． | 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 | |
| D． | 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷 |
分析 A．酯化反应以及酯类的水解都为取代反应；
B．卤代烃水解为取代反应，烯烃与水发生加成反应；
C．甲苯分别发生取代、氧化反应；
D．氯代环己烷消去制环己烯发生消去反应；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷发生加成反应．
解答 解：A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯发生酯化反应，也为取代反应；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，为酯类的水解，也为取代反应，故A正确；
B．由溴丙烷水解制丙醇为取代反应，由丙烯与水反应制丙醇发生加成反应，故B错误；
C．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸，分别发生取代、氧化反应，故C错误；
D．氯代环己烷消去制环己烯发生消去反应；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷发生加成反应，反应类型不同，故D错误．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质及有机反应类型的考查，题目难度不大．
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14．下列有关化学用于表述正确的是（ ）
| A． | 质子数和中子数均为6的碳原子${\;}_{6}^{6}$C | |
| B． | 溴化铵的电子式： | |
| C． | 氢氧化钠的电子式： | |
| D． | 2-丙醇的结构简式： |
15．从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成．
海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{溶解}^{30mL蒸馏水}$ $\stackrel{蒸沸}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$ 滤液$→_{氧化}^{2mL稀H_{2}SO_{4}，5mLH_{2}O_{3}}$
（ ）
海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{溶解}^{30mL蒸馏水}$ $\stackrel{蒸沸}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$ 滤液$→_{氧化}^{2mL稀H_{2}SO_{4}，5mLH_{2}O_{3}}$
（ ）
| A． | 在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚 | |
| B． | 在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2→I2+2OH- | |
| C． | 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质 | |
| D． | 在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出 |
12．某烃分子中含有一个双键和一个叁键，则它的分子式可能是（ ）
| A． | C4H6 | B． | C5H6 | C． | C7H8 | D． | C10H8 |
19．常见的有机反应类型有：①取代②加成③消去④脂化⑤加聚⑥水解⑦还原，其中能在有机物分子中引入-OH的反应类型有（ ）
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ③④⑥⑦ | C． | ①②⑥⑦ | D． | ②③④⑤ |
9．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯反应原理：
（苯甲酸）+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$
（苯甲酸乙酯）+H2O
产物和部分反应物相关数据如表：
实验步骤：
①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；
⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品．
回答下列问题：
（1）仪器C的名称蒸馏烧瓶．
（2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；步骤②采取水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀．
（3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌．
（4）步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有分液漏斗，使用该仪器之前需要进行的操作是检漏；无水MgSO4的作用是作干燥剂．
（5）步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃．
（6）为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量（任填一种）．
（苯甲酸）+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$（苯甲酸乙酯）+H2O产物和部分反应物相关数据如表：
| 物质 | 苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 |
| 熔点/℃ | 122.1 | -117.3 | -34.6 |
| 沸点/℃ | 249 | 78.3 | 213 |
①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；
⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品．
回答下列问题：
（1）仪器C的名称蒸馏烧瓶．
（2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；步骤②采取水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀．
（3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌．
（4）步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有分液漏斗，使用该仪器之前需要进行的操作是检漏；无水MgSO4的作用是作干燥剂．
（5）步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃．
（6）为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量（任填一种）．
14．某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．
（1）Na2O2的电子式为
它与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量．取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol•L-1 KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液．
①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在酸（酸或碱）式滴定管中．
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
③溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1．
④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是反应生成的Mn2+作催化剂．
| 操作 | 现象 |
| 向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a |
| 向溶液a中滴入两滴酚酞 | ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
它与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量．取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol•L-1 KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液．
①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在酸（酸或碱）式滴定管中．
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
③溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1．
④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是反应生成的Mn2+作催化剂．
15．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
（1）该滴定实验终点的现象时当最后一滴标准液滴下，锥形瓶中溶液的颜色由红变无色，半分钟内颜色不再变化．
（2）滴定时边滴边摇动形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是用盐酸标准液润洗酸式滴定管；
（5）如图，是某次滴定滴定管中的液面，其读数为27.20mL
（6）根据下列数据：
请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为0.0800 mol/L
（7）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
（1）该滴定实验终点的现象时当最后一滴标准液滴下，锥形瓶中溶液的颜色由红变无色，半分钟内颜色不再变化．
（2）滴定时边滴边摇动形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是用盐酸标准液润洗酸式滴定管；
（5）如图，是某次滴定滴定管中的液面，其读数为27.20mL
（6）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 25.00 | 0.80 | 23.10 |
（7）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数．