题目内容
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为
利用反应：6NO2+8NH3
| 催化剂 |
| 加热 |
（2）已知：①.2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
②.2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=
（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）NaOH溶液吸收NO2，生成两种盐，分别为硝酸盐和亚硝酸盐，据此写出离子方程式；根据化合价的变化结合方程式计算；
（2）利用盖斯定律计算反应热；平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，计算平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数．
（3）从横坐标上一点，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时CO的平衡转化率，温度越低转化率越低，说明，升温时平衡向逆向移动．
（2）利用盖斯定律计算反应热；平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，计算平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数．
（3）从横坐标上一点，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时CO的平衡转化率，温度越低转化率越低，说明，升温时平衡向逆向移动．
解答：
解：（1）NaOH溶液吸收NO2，生成两种盐，分别为硝酸盐和亚硝酸盐，离子方程式为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O中，6NO2中N元素化合价降低，由+4价降低到0价，则6molNO2参加反应，转移24mol电子，所以当转移1.2mol电子时，消耗NO20.3mol，体积为6.72L；
故答案为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；6.72；
（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ?mol-1
利用盖斯定律将①×
-②×
得：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=
×（-196.6kJ?mol-1）-
×（-113.0kJ?mol-1）=-41.8kJ?mol-1，
故答案为：-41.8；
（3）a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；
b．混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；
c．SO3和NO的计量数之比为1：1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故c错误；
d．物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2，不能判断是否达到平衡状态，故d错误．
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始物质的体积 a 2a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积 a-x 2a-x x x
平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=
a，故平衡常数K=
=
=
；
故答案为：b；
；
（4）从横坐标上一点0.5处，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时CO的平衡转化率，温度越高转化率越低，说明，升温时平衡向逆向移动，反应热小于0；
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是工业生产要考虑速经济效益，要考虑速度和效率，压强越大需要的条件越高，花费越大，
故答案为：＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本将大大增加．
| 催化剂 |
| 加热 |
故答案为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；6.72；
（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ?mol-1
利用盖斯定律将①×
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：-41.8；
（3）a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；
b．混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；
c．SO3和NO的计量数之比为1：1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故c错误；
d．物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2，不能判断是否达到平衡状态，故d错误．
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始物质的体积 a 2a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积 a-x 2a-x x x
平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=
| 4 |
| 5 |
| C(SO3)C(NO) |
| c(NO2)C(SO2) |
| ||||
|
| 8 |
| 3 |
故答案为：b；
| 8 |
| 3 |
（4）从横坐标上一点0.5处，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时CO的平衡转化率，温度越高转化率越低，说明，升温时平衡向逆向移动，反应热小于0；
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是工业生产要考虑速经济效益，要考虑速度和效率，压强越大需要的条件越高，花费越大，
故答案为：＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本将大大增加．
点评：本题以NO2、SO2、CO等物质为载体，综合考查化学平衡移动、盖斯定律以及平衡常数的计算等问题，侧重于学生综合运用化学知识的能力的考查，题目难度中等．
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