题目内容
5．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O | |
| B． | 氯气和水的反应：C12+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2═C1-+SO42-+2H + |
分析 A．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；
B．次氯酸为弱酸应保留化学式；
C．不符合反应客观事实；
D．二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸氧化生成硫酸根离子．
解答 解：A．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，离子方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故A错误；
B．氯气和水的反应，离子方程式：C12+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．铜屑放入稀硝酸中反应生成一氧化氮，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．NaClO溶液中通入过量SO2，离子方程式：ClO-+H2O+SO2═C1-+SO42-+2H +，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应、复分解反应的离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度中等．
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相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．
20．A、B、C、D、E、F为原子序数逐渐增大的短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）C的价电子排布式为2s22p3，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，向足量的其水溶液中通入少量F单质反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
a的化学式为Na2O2或Na2C2；b的电子式为
，其中B原子的杂化方式为sp2．
（1）C的价电子排布式为2s22p3，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，向足量的其水溶液中通入少量F单质反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1 |
| b | 化学组成为BDF2 |
，其中B原子的杂化方式为sp2．
10．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2；
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图：
实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-（用离子方程式表示）．
（3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2；
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | 无现象 | 假设一成立 |
| 实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | 白色沉淀生成 |
实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-（用离子方程式表示）．
（3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | ||
| 实验4： |
工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）