题目内容

16．为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤．该试剂是（　　）
A．MnCO3B．MnO2C．Na2CO3D．氨水

分析 Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质，以此解答该题．

解答 解：A．加入MnCO3，可与氢离子反应，能促进铁离子的水解而生成沉淀，且不引入新杂质，故A正确；
B．加入MnO2，引入新杂质，不能用于除杂，故B错误；
C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；
D．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化锰沉淀，故D错误．
故选A．

点评 本题考查盐类水解的原理及应用，为高频考点，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则．

练习册系列答案
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4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，缩小体积后颜色加深
B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D．加压有利于N2和H2在一定的条件下转化为NH3
7．氯化钠是日常生活中常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（　　）
A．常温下能溶于水B．水溶液能导电C．熔融状态能导电D．具有较高的熔点
4．下列选用的装置能达到目的是（　　）
ABCD
铁叉镀镍组成原电池并产生明显电流电解法制铝准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
A．AB．BC．CD．D
11．某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题．
（1）B中Zn板是负极，发生的电极反应是Zn-2e-═Zn2+，Cu板上的现象是有无色气体产生．
（2）从能量转化的角度来看，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能．
（3）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是AD（填字母序号）．
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生．
5．海水中蕴藏着丰富的资源．除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品．从海水中制取金属镁、溴的化工流程图如图：

已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为712℃．
回答下列问题：
（1）操作2的方法是过滤，操作3具体指蒸发浓缩、降温结晶．
（2）操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，以下试剂合理的组合是c
  ①稀盐酸       ②NaOH        ③Na2CO3 ④BaCl2
a．②③④①b．③②④①c．④②③①d．④③①②
（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，该溶液吸收溴的离子反应方程式是Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+．
（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由MgO熔点远高于MgCl2，电解熔融MgO耗费大量的能量．
12．在恒温时，向1L固定容积的容器中充入0.1mol NO2，发生反应2NO2（g）?N2O4（g），下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
A．V（NO2）═2V（N2O4）B．容器内的压强不变时
C．容器中c（NO2）═c（N2O4）时D．容器中气体的总质量保持不变时
9．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.23gNa、0.62gNa2O、0.78gNa2O2、0.4gNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（　　）
A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙=丙C．甲=丁＜乙=丙D．丁＜甲＜乙＜丙
10．下列实验操作或方法能达到目的是（　　）
A．用酸性KMnO4溶液能检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键
B．将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应制备纯净的氯乙烷（CH3CH2Cl）
C．在H2O和乙醇中分别加入等量Na，比较它们羟基氢的活泼性
D．用通入H2的方法除去乙烷中的乙烯

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