题目内容
某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述中正确的是（ ）
| A、R是第ⅣA族元素 |
| B、R可形成两种氧化物RO2、RO3 |
| C、R可能处于第二周期 |
| D、R的原子序数可能为24 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，当主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4时，即最高正价为+6价，原子最外层电子数为6，则R为第ⅥA族元素，结合元素周期表及元素化合物知识答题．
解答：
解：根据主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，当主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4时，即最高正价为+6价，原子最外层电子数为6，则R为第ⅥA族元素，
A、根据上面的分析可知，R为第ⅥA族元素，故A错误；
B、第ⅥA族元素，可能形成+4价和+6价的化合物，例如硫元素，故B正确；
C、第ⅥA族，处于第二周期的是氧元素，氧没有最高+6价，故C错误；
D、原子序数为24的是铬元素，不可能在第ⅥA族，故D错误；
故选B．
A、根据上面的分析可知，R为第ⅥA族元素，故A错误；
B、第ⅥA族元素，可能形成+4价和+6价的化合物，例如硫元素，故B正确；
C、第ⅥA族，处于第二周期的是氧元素，氧没有最高+6价，故C错误；
D、原子序数为24的是铬元素，不可能在第ⅥA族，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了元素化合价与原子结构的关系，并在此基础上判断元素在周期表的位置及部分元素的性质等，难度不大．
练习册系列答案
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