题目内容


下列操作过程中,利用物质的氧化性的是(　　)

A.明矾净化水                             B.纯碱除去油污

C.臭氧用于餐具消毒                       D.食醋清洗水垢


选C。A项,明矾能净化水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,能够吸附水中的悬浮物;B项, 水解使纯碱溶液显碱性,能除去油污;C项,臭氧具有强氧化性,能用于餐具消毒;D项,食醋显酸性,能够与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应,从而除去水垢。


练习册系列答案
相关题目

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸  d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

 (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘．1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3．

（1）可用盐酸酸化的KI淀粉混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为   ．

（2）可用电化学方法制备KIO3．原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑．试写出两极反应式：阳极   ；阴极   ．

（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min时阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）  ．

（4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl﹣，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为   ．

如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值　(　　)

A.2            B.3             C.4               D.5

84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:

“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题:

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。

(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)≈　　　　mol·L-1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm-3)。

(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是　　　　。

A.选用480 mL的容量瓶

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量的NaClO固体质量为143 g

某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、  NH3、N2、Cl-五种物质,在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是　(　　)

A.还原剂是NH3,氧化产物是Cl-

B.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2

C.该反应中氧化反应过程是ClO-→Cl-

D.标准状况下,若生成2.24 L N2,则转移电子为0.5 mol

下列热化学方程式书写正确的是（　　）

　

A．

2SO2+O2=2SO3 △H=﹣196.6kJ•mol﹣1

　

B．

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

　

C．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ

　

D．

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ•mol﹣1


在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=　　．

（2）降低温度，该反应K值　，二氧化硫转化率　（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）．

某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2；用酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物．该烃的结构简式为（）

   A．                               B． C．                D．                

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