题目内容

已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是         

  A．某元素原子的第二电子层电子排布图为

B．某元素的在某种化合物中化合价为＋4

C．某元素的原子最外层上电子数为6      

D．某元素的外围电子排布式为5s25p1

D
练习册系列答案
相关题目
（2009?宿迁二模）聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe2（OH）n（SO4） 3-
n2
]m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子． 
（1）①PFS中铁显
+3
+3
价，铁原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
． 
②O元素的第一电离能
小于
小于
N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因
因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s22p4，2s22p3，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大，O失去一个电子后p轨道半充满，比较稳定，易失去1个电子，第一电力能小．
因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s22p4，2s22p3，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大，O失去一个电子后p轨道半充满，比较稳定，易失去1个电子，第一电力能小．
；水分子中氧原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为
三角锥形
三角锥形
．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围
4
4
 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成
2
2
mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差
氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差
．
（2013?崇明县一模）下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 a b
3 c d e f g h
4 j k
（1）写出a的原子的最外层电子排布式
2s22p3
2s22p3
，a的原子最外层有
3
3
个未成对电子．
（2）在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是
HClO4
HClO4
；最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为：
KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
．
（3）写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（用离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
（用离子方程式表示）．
（4）下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是…
BD
BD

A．单质熔点：g＜f
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：g＞f
C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：g＞f
D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应．
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 a b
3 c d e f g h
4 J k
（1）g的离子结构示意图
，k的元素名称是
溴
溴
．a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是
Si3N4
Si3N4
．
（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是
HClO4
HClO4
，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
．
（3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为
NaF=Na++F-
NaF=Na++F-
；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
（用离子方程式表示）．
（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：
二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子
二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子
．
[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
 
．
（2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
 
，其中Y原子的杂化轨道类型为
 
．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
 
．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
 
（填标号）．
A．CF4 B．CH4 C．NH
 
+
4
 D．H2O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
 
．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
 
g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
 
．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
 
；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
 
．
铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
（1）已知铁是26号元素，写出Fe2+的电子排布式
 
．
（2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe2Cl6）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则该分子的结构式为
 
，你认为该分子是否为平面形分子？
 
．
（3）六氰合亚铁酸钾K4[Fe（CN）6]俗称黄血盐，它可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有
 
（从下列选项中选填：A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．氢键）．黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN-，CN-与
 
互为等电子体（填一种即可）．CN-还可与H+结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是
 
，该分子的键α和π键数目分别为
 
．
（4）黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一种蓝色沉淀，该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现，因此取名为普鲁士蓝，化学式可表示为KxFey（CN）z．研究表明它的晶体的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，且自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上与Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，该晶体的结构示意图如下四幅图所示：
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根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为
 
，忽略K+，上述四幅晶体结构图中，图
 
是普鲁士蓝的晶胞．若把CN-看成直线，则该晶胞与《选修3》教材上的
 
（填化学式）的晶胞结构图高度类似．

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