题目内容
理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）
A、CH4（g）+2O2 （g）
| ||||
| B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（aq）△H＜0 | ||||
C、2H2 （g）+O2（g）
| ||||
| D、2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl2 （aq）△H＜0 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，吸热或非氧化还原反应不能设计成原电池，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A不选；
B．该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池，故B选；
C．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选；
D．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D不选；
故选B．
B．该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池，故B选；
C．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选；
D．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D不选；
故选B．
点评：本题考查原电池原理，明确原电池反应特点即可解答，注意原电池反应中关键词“自发进行、放热、氧化还原反应”，题目难度不大．
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A、
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B、
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C、
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D、
|
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