题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率 |
| B、镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀 |
| C、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块 |
| D、化学电源的能量来源于氧化还原反应所释放的化学能 |
考点：化学反应速率的影响因素,金属的电化学腐蚀与防护
专题：
分析：A．锌置换出铜，可形成原电池反应；
B．锌比铁活泼，结合活泼金属作负极判断；
C．为牺牲阳极的阴极保护法；
D．原电池为化学能转化为电能的装置．
B．锌比铁活泼，结合活泼金属作负极判断；
C．为牺牲阳极的阴极保护法；
D．原电池为化学能转化为电能的装置．
解答：
解：A．锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故A正确；
B．锌比铁活泼，破损时锌为负极，铁被保护，故B错误；
C．锌比铁活泼，为原电池的负极，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．原电池为化学能转化为电能的装置，故D正确．
故选B．
B．锌比铁活泼，破损时锌为负极，铁被保护，故B错误；
C．锌比铁活泼，为原电池的负极，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．原电池为化学能转化为电能的装置，故D正确．
故选B．
点评：本题考查金属的腐蚀以及防护，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
对于可逆反应：2SO2+O2?2SO3（g）△H＜0，升高温度产生的影响为（ ）
| A、v正增大，v逆减小 |
| B、v正减小，v逆增大 |
| C、v正和v逆不同程度的增大 |
| D、v正和v逆同等程度的增大 |
除去KNO3溶液中的少量Ca（NO3）2杂质，可以使用的方法为（ ）
| A、加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3 |
| B、加入过量的KCl溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3 |
| C、加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3 |
| D、加入过量的NaCl溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3 |
需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）
| A、PCl5→PCl3 |
| B、MnO2→Mn2+ |
| C、SO2→SO32- |
| D、Fe→Fe2O3 |
下列判断不合理的是（ ）
| A、能电离出H+的物质一定是酸 |
| B、焰色反应是物理变化 |
| C、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
| D、蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |