题目内容

下列物质的水溶液中，呈酸性的是（　　）
A、NaCl
B、NH3
C、NH4Cl
D、Na2CO3
考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：盐类的水解专题
分析：物质的水溶液呈酸性，说明该物质为酸或强酸弱碱盐，酸电离导致溶液呈酸性或强酸弱碱盐中弱离子水解导致溶液呈酸性，据此分析解答．
解答： 解：物质的水溶液呈酸性，说明该物质为酸或强酸弱碱盐，酸电离导致溶液呈酸性或强酸弱碱盐中弱离子水解导致溶液呈酸性，
A．氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故A错误；
B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子导致溶液呈碱性，故B错误；
C．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故C正确；
D．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，故D错误；
故选C．
点评：本题以溶液酸碱性为载体考查了盐类水解，根据盐的特点确定盐溶液酸碱性，溶液酸碱性不能根据溶液的pH判断，要根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断，为易错点．
练习册系列答案
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（1）现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴和水，分离以上各混合液的正确方法依次是
 
．
 ①分液、萃取、蒸馏    ②萃取、蒸馏、分液    ③分液、蒸馏、萃取    ④蒸馏、萃取、分液
（2）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
（B）把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置，分层．就此实验完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是：
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F
②上述（E）步骤的操作中应注意
 
；上述（G）步骤操作的目的是
 
．
③能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
 
．
④下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是
 
．
 A．热裂化汽油    B．苯    C．酒精    D．正庚烷．
工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．在该反应中，作为氧化剂的物质是
 
（填化学式），作为还原剂的物质是
 
（填化学式）；若反应中生成了1mol Br2，则需消耗
 
 mol Cl2．
下列关于胶体的叙述，不正确的是（　　）
A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，且同种胶体吸附同种电荷
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A、28g氮气所含有的原子数目为NA
B、18g 18O2中所含的氧原子数为NA
C、标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，溶液pH值的变化是（　　）
A、不变B、先变小后变大
C、逐渐变大D、逐渐变小
下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的是（　　）
A、
干燥氯气
B、
闻气体气味
C、
分离乙醇和水
D、
进行喷泉实验
 
131
52
I是一种人工放射性核素，下列关于
 
131
52
I的说法正确的是（　　）
A、与
 
127
53
I互为同位素
B、中子数为53
C、质子数为78
D、核外电子数为131
现有两份质量比不同的二氧化锰与铝粉的混合物样品．
（1）取第一份样品7.47g，向其中加入足量NaOH溶液，充分反应后放出2.8L（标准状况）气体．则原样品中锰元素的质量分数为
 
%（精确到0.1）．
（2）取第二份样品15.75g，向其中加入足量A的浓溶液，适当条件下发生反应，产生的混合气体经点燃后恰好完全反应生成A．则原样品中氧元素与铝元素的质量比为
 
（最简整数比）．

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