题目内容
工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1mol Br2，则需消耗 mol Cl2．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高，则Cl2为氧化剂，NaBr为还原剂，由反应可知，生成1mol Br2，则需消耗1molCl2，
故答案为：Cl2；NaBr；1．
故答案为：Cl2；NaBr；1．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及计算的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）原电池是把下列物质的水溶液中，呈酸性的是（ ）
| A、NaCl |
| B、NH3 |
| C、NH4Cl |
| D、Na2CO3 |