题目内容
4．金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用．在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币．（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，形成绿色物质的化学方程式为Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3．
（2）要除去绿色物质应选用H2SO4（aq）（A．H2SO4（aq），B．NaOH（aq）），发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
分析 （1）Cu、O2、H2O、CO2反应生成蓝色锈状物碱式碳酸铜；
（2）碱式碳酸铜属于弱酸弱碱碱式盐，能和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜、二氧化碳和水．
解答 解：（1）Cu、O2、H2O、CO2反应生成蓝色锈状物碱式碳酸铜，反应方程式为Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，故答案为：Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；
（2）碱式碳酸铜属于弱酸弱碱碱式盐，能和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜、二氧化碳和水，所以除去铜锈用稀硫酸，反应方程式为Cu2（OH）2CO3+H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，故答案为：H2SO4（aq）；Cu2（OH）2CO3+H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
点评 本题考查化学方程式的书写，为高频考点，明确元素化合物性质是解本题关键，根据反应物、生成物和反应条件书写方程式加快，熟练掌握常见元素化合物性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法．
（1）实验探究CaO2与酸的反应．
①CaO2与盐酸反应的化学方程式为2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑．
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2．
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2
①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示．
①NH3在Ca2+和 H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行．
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次．
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．
（1）实验探究CaO2与酸的反应．
操作 | 现象 |
| 向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
| 取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊 | 溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2．
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2
①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示．
①NH3在Ca2+和 H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行．
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次．
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．
11．若将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是（ ）
| A． | 冒白雾，混合物温度升高 | B． | 产生黄绿色气体 | ||
| C． | 冒白雾，混合物温度降低 | D． | 液体四溅，冒白烟 |
18．下列关于苯的性质的说法中，正确的是（ ）
| A． | 苯不溶于水，密度比水大 | |
| B． | 苯在空气中燃烧产生大量的黑烟 | |
| C． | 苯与溴水能发生加成反应生成溴苯 | |
| D． | 苯分子中存在碳碳双键，故能使酸性KMnO4溶液褪色 |
9．关于卤素的下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 卤素是典型的非金属元素，不能与其他非金属元素化合 | |
| B． | 卤素单质越活泼，其溶沸点就越低 | |
| C． | 卤素各单质都能和水剧烈反应 | |
| D． | 卤素气态氢化物的稳定性越强，还原性也越强 |
16．
拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（ ）
拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（ ）| A． | 属于芳香烃 | B． | 属于卤代烃 | C． | 属于芳香化合物 | D． | 属于酚类 |
．
．
14．下列说法错误的是（ ）
| A． | 2-氯丁烷在氢氧化钠的水溶液中加热有机产物仅有一种 | |
| B． | 2-丁醇消去反应的产物中有两种烯烃 | |
| C． | 检验氯乙烷中的氯元素，先加入氢氧化钠溶液加热，再加入几滴硝酸银溶液即可 | |
| D． | 2-甲基-2-丁醇可以发生消去反应，不能发生催化氧化反应 |