题目内容
某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是
A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12
D
解析:
下列有关叙述正确的是
A．
元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B．
元素周期律的实质是因为元素原子的最外层电子数由
C．
半径由大到小氧化性由弱到强的是：
D．
某元素
A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性的变化而引起的
C.半径由大到小，氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-
D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为28
B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数的周期性变化
C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-
D.某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28
