题目内容

下列有关叙述正确的是

A.
元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B.
元素周期律的实质是因为元素原子的最外层电子数由1到8周期性的变化而引起的
C.
半径由大到小氧化性由弱到强的是：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而还原性由弱到强的则是I^-、Br^-、Cl^-、F^-
D.
某元素R的最高价氧化物化学式为：R₂O₅，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

B

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做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+

．下列有关叙述正确的是（　　）

A．发生还原反应的是H₂C₂O₄

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH^-

C．1mol草酸分子中含9mol共用电子对

D．10mol H⁺参加反应时，电子转移5mol

（2013?资阳二模）下列有关叙述正确的是（　　）

A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

B．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等制作装饰品的材料，其物质的主要成份都是硅酸盐

C．甲苯属于苯的同系物、烃、芳香烃、芳香族化合物

D．最早使用的合金是青铜，当今使用量最大的合金是铝合金

下列有关叙述正确的是（　　）

A．石墨能够导电，所以石墨是电解质

B．NaCl、MgCl₂等物质熔融状态时导电，它们是电解质

C．HCl的水溶液能导电，所以盐酸是电解质

D．能导电的单质一定是金属

25℃时，下列有关叙述正确的是（　　）

A、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B、中和pH与体积均相等的①硫酸 ②盐酸 ③醋酸溶液，消耗KOH的物质的量的大小关系为：②＜①＜③

C、在①pH=0的H₂SO₄ ②pH=10的Na₂S ③pH=5的NH₄NO₃三种溶液中由水电离出的c（H⁺）的大小关系为：①＜②＜③

D、5mL 0.02mol?L^-1 HCl溶液与5mL 0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，经充分反应后，若混合液的体积为10mL，则混合液的pH=12

现有下列10种物质
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH₃COOH； ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中属于非电解质的是

（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是

．
（2）NaHCO₃溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）

．
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10^-5）
下列有关叙述正确的是

．（忽略溶液混合时的体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H₂的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）为原溶液浓度的

C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-bmol/L （已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为

（用一个等式和一个不等式表示）．