题目内容
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产
硫酸的关键步骤．
（1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3
物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时，SO3的转化率为 (保留小数点后一位) ；
T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常数为 ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3
)的变化曲线为 (填字母)。
②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）
| T/℃ | T2 | T3 |
| K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，温度最低的是 （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。
③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是 。
（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为 ，其阳极的电极反应式为
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（1）① 66.7% 1.25 c ② T2 ③ 0<x<0.8
（2）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 SO2+2H2O -2e- = SO42-+4H+
_____________________________________________________；
_____________________________________________。少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化．四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（ ）
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| A． | a：Cl﹣b：K+ c：CO32﹣ d：HCO3﹣ |
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| B． | a：K+ b：CO32﹣ c：Cl﹣ d：HCO3﹣ |
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| C． | a：K+ b：CO32﹣ c：HCO3﹣ d：Cl﹣ |
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| D． | a：K+b：HCO3﹣ c：Cl﹣ d：CO32﹣ |
A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
| 选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
| A． | 分离溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
| B． | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C． | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚的沸点相差较大 |
| D． | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
