题目内容

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O
D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

分析 A．碳酸钙为沉淀应保留化学式；
B．二氧化硫足量反应生成亚硫酸氢铵；
C．不符合反应客观事实；
D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子．

解答 解：A．漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故A错误；
B．用氨水吸收足量二氧化硫，离子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故B正确；
C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮，离子方程式：2NO2+2OH-═2NO3-+NO2-+H2O，故C错误；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

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2．（1）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标．250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
①此温度下该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）^{2}×c（{H}_{2}）^{2}}{c（C{O}_{2}）×c（C{H}_{4}）}$．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
       CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
       2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1kJ•mol-1；
（2）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根据表中数据可判断△H＜0　（填“＞”、“=”或“＜”）．
②300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动　　　B．向逆方向移动　　　C．处于平衡状态　　　D．无法判断
③下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是C
A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化
B．达平衡时，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化
D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2．
3．如图所示的装置可用于（　　）
A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀硝酸反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用锌与稀硫酸反应制H2
20．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞B
（2）硼酸（H3B03）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是sp2，其同层分子间的主要作用力是氢键
（3）已知H3BO3与足量kOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-═B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O H++B（OH）4-
（4）硼氢化钠（NaBH4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑[BH4]-的空问构型是正四面体
（5）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该晶胞中M原子的个数为12，该材料的化学式为M3C60．
7．（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液显碱性，发生反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-．
②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O．
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为ClO-＞I2＞SO42-．
（2）今有铁皮、铜片、酸、碱、盐溶液若干．设计实验证明以下事实，写出反应的化学方程式．
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应；Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强：Cu与FeCl3溶液能反应；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
③铁的还原性比铜强：Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
17．下列叙述不正确的是（　　）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．航海船船底四周镶嵌锌块保护船体，利用的是牺牲阳极保护法
C．用铝制铆钉连接铁板，铝钉易被腐蚀
D．原电池中电子由正扱流入负极
4．酸碱的电离、中和反应和盐类的水解密切相关．
（1）一定温度下，冰醣酸加水稀释过程中，溶液的电导（电阻的倒数）变化如图1所示．A、B、C三点水的离子积常数Kw（A）、Kw（B）、Kw（C）由大到小的关系为Kw（A）=Kw（B）=Kw（C）（用“＞”、“=”、“＜”表示，下同）；A、B、C三点醋酸溶液的酸性，由强到弱的顺序为A＞C＞B．
（2）相同条件下，将等体积、等PH的稀盐酸和稀醋酸溶液．分别稀释n倍，二者的酸性強弱关系为：前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；向稀释后两溶液中分别加人足量的锌粉，产生氢气的质量关系为：前者小于后者．
（3）常温下，向10mL　0.2mol•L-1的醋酸溶液滴入0.1mol•L　-1NaOH溶液pH变化曲线如图2所示．b、c、d三点的溶液中，水电离程度由大到小的顺序为c＞b＞d （填序号）；
d点溶液中离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）．
1．池州市某中学化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验（夹持及加热装置已略去），探究氨的催化氧化反应及其产物的有关性质．

请回答下列问题：
（1）装置A中先后发生两个反应生成NH3和O2，反应的化学方程式分别为NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑、2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O．
（2）装置D的作用是除去氨气和水，若取消装置D，在装置E中观察到白烟，原因是生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3．
（3）装置F中铜片上发生反应的离子方程式为2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，为了使铜片的溶解速率加快，可向装置F中加入的少量下列物质是BC（填字母）．
A．Na2CO3      B．AgNO3      C．H2SO4     D．FeSO4
（4）装置G的作用是将NO转化成NO2，已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO和NO2混合气体的组成NOx，要使混合气体完全被NaOH溶液吸收，x的取值范围是1.5≤x＜2．
2．下列有关化学反应的判断不正确的是（　　）
A．BaC03（s）=BaO（s）+CO2（g）在高温下能自发进行，推知△H＞0
B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）是吸热反应，推知该反应在低温下能自发进行
C．4NH3（g）+5O2（g）=4N0（g）+6H2O（g）是放热反应，推知该反应能自迸行
D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是熵减的放热反应，推知该反应在低温下能自迸行，但在实际生产中，为了保证反应速率，常采用高温、高压、催化剂等条件

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