题目内容

将x mo1 Na2SO3和y mo1 Na2S完全溶于水后，再加入稀H2SO4酸化，其产物可能有三种情况：① 生成物只有S、Na2SO4和水；② 生成物为SO2、S、Na2SO4和水；③ 生成物为H2S、S、Na2SO4和水。则x∶y的值也应有三种情况：a(大于0.5），b(小于0.5），c（等于0.5），按上述①、②、③顺序选出x∶y的值排列正确的是（    ）

       A．c、a、b       B． a、b、c      C． a、c、b      D．c、b 、a

A

练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．期中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．
回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
两性氧化物
两性氧化物
；该化合物的水化物的电离方程式是
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
．
（2）将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应．此时溶液呈
酸
酸
性，（填“酸”、“碱”、中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
．
（3）F的单质在反应中常作
氧化剂
氧化剂
剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的化学方程式是
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
．
（4）写出X分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）
（用电子式表示），并写出该等电子体与X溶液反应的离子方程式：
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
．
已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I．它们有如下的关系，试回答下列问题：

（1）G的化学式为
NaOH
NaOH
；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；
②
2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O
2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O
；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系．
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是
将X分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中
将X分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中
；丙装置中药品的名称为
无水硫酸铜
无水硫酸铜
，实验时，该药品未见明显变化，证明
X分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收
X分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收
；
③如何判断X已完全分解？
连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，
连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，
；
质量差不超过0.1g
质量差不超过0.1g
．
④更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16.52g变为12.00g，装置乙增重1.44g．写出X的化学式
7CuCO3?8Cu（OH）2或Cu15（OH）16（CO3）7或15CuO?7CO2?8H2O
7CuCO3?8Cu（OH）2或Cu15（OH）16（CO3）7或15CuO?7CO2?8H2O
．
请写出X与盐酸反应的化学方程式为：
7CuCO3?8Cu（OH）2+30HCl=15CuCl2+7CO2↑+23H2O
7CuCO3?8Cu（OH）2+30HCl=15CuCl2+7CO2↑+23H2O
．
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式
．
部分含硫物质如图1所示，其中H2S和X是大气污染物．这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持．

（1）已知Na2SO3可发生下列过程：X
①OH-
H+
Na2SO3→Z，其中反应①的离子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入
a、d
a、d
（填字母）．
a．氧化剂    b．还原剂    c．酸性物质    d．碱性物质
（2）为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施．
方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，该过程的化学方程式是
2CaCO3+O2+2SO2
 一定条件 
.
 
2CaSO4+2CO2
2CaCO3+O2+2SO2
 一定条件 
.
 
2CaSO4+2CO2
．
方法二：如图2是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图．请回答下列问题：
M的化学式是
（NH4）2SO3或NH4HSO3
（NH4）2SO3或NH4HSO3
；
此法处理尾气的优点是
制得氮肥
制得氮肥
，
提高SO2的浓度
提高SO2的浓度
．
R、X、Y、Z是人体组织中的四种主要非金属元素，其原子序数依次增大，R能分别与X、Y、Z形成10e-分子甲、乙、丙．请回答：
（1）Y在元素周期表中位于
 
．
（2）甲、乙、丙分子中稳定性最强的是
 
（写化学式）．
（3）将X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热，反应的化学方程式是
 
．
（4）已知在298K时下述反应的有关数据：
X（s）+
1
2
Z2（g）═XZ（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
X（s）+Z2（g）═XZ2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
则X（s）+XZ2（g）═2XZ（g）的△H=
 
．
（5）850℃时，反应：XZ2（g）+R2（g）?XZ（g）+R2Z（g）在密闭容器中进行，两次实验部分数据如下，请完成下表．
实验序号  起始浓度/mol?L-1  R2平衡转化率
 c（XZ2）  c（R2）
 ①  1.5  1.0  60%
 ②  3.0  1.0
 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网