题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．期中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．
回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的化学式是
（2）将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应．此时溶液呈
（3）F的单质在反应中常作
（4）写出X分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）
（用电子式表示），并写出该等电子体与X溶液反应的离子方程式：
回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物
两性氧化物
；该化合物的水化物的电离方程式是H++AlO2-+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH-
Al（OH）3
Al3++3OH-H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
．Al（OH）3Al3++3OH-（2）将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应．此时溶液呈
酸
酸
性，（填“酸”、“碱”、中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
．（3）F的单质在反应中常作
氧化剂
氧化剂
剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
．（4）写出X分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
．分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．
E元素的原子最外层比次外层少两个电子，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为硫元素；
D形成的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素，由D的原子序数，可知D为铝元素；
D的简单阳离子与X具有相同电子数，则X有10个电子，且X的水溶液呈碱性，则X为NH3；
B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X为NH3，原子序数B＞A，则B为氮元素，A为氢元素．
C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，若C最外层电子数为6，则F最外层电子数为7，C的原子序数介于氮元素与铝元素之间，则C为氧元素，F原子序数等于硫元素，则F为氯元素，符合题意；若C最外层电子数为7，则F最外层电子数为6，C的原子序数介于氮元素与铝元素之间，则C为氟元素，F原子序数等于硫元素，不存在F元素，不符合．
E元素的原子最外层比次外层少两个电子，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为硫元素；
D形成的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素，由D的原子序数，可知D为铝元素；
D的简单阳离子与X具有相同电子数，则X有10个电子，且X的水溶液呈碱性，则X为NH3；
B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X为NH3，原子序数B＞A，则B为氮元素，A为氢元素．
C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，若C最外层电子数为6，则F最外层电子数为7，C的原子序数介于氮元素与铝元素之间，则C为氧元素，F原子序数等于硫元素，则F为氯元素，符合题意；若C最外层电子数为7，则F最外层电子数为6，C的原子序数介于氮元素与铝元素之间，则C为氟元素，F原子序数等于硫元素，不存在F元素，不符合．
解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．E元素的原子最外层比次外层少两个电子，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为硫元素；D形成的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素，由D的原子序数，可知D为铝元素；D的简单阳离子与X具有相同电子数，则X有10个电子，且X的水溶液呈碱性，则X为NH3；B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X为NH3，原子序数B＞A，则B为氮元素，A为氢元素．C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，若C最外层电子数为6，则F最外层电子数为7，C的原子序数介于氮元素与铝元素之间，则C为氧元素，F原子序数等于硫元素，则F为氯元素，符合题意；若C最外层电子数为7，则F最外层电子数为6，C的原子序数介于氮元素与铝元素之间，则C为氟元素，F原子序数等于硫元素，不存在F元素，不符合．
故A为氢元素，B为氮元素，E为硫元素，C为氧元素，D为铝元素，E为硫元素，F为氯元素；X为NH3．
（1）C为氧元素，D为铝元素，C与D形成的化合物的化学式是Al2O3，属于两性氧化物，Al2O3水化物存在酸式电离与碱式电离，电离方程式为H++AlO2-+H2O Al（OH）3 Al3++3OH-．
故答案为：Al2O3；两性氧化物；H++AlO2-+H2O Al（OH）3 Al3++3OH-．
（2）X为NH3，A与F形成的化合物为HCl，将氨气通入盐酸中使之恰好完全反应，形成氯化铵溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，所以离子浓度Cl-＞NH4+＞H+＞OH-．
故答案为：酸；Cl-＞NH4+＞H+＞OH-．
（3）F的单质为Cl2，具有强氧化性，在反应中常作氧化剂；E的低价氧化物为SO2，Cl2的水溶液与SO2反应方程式为
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
故答案为：氧化剂； Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
（4）X为NH3，与X为NH3分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）为H3O+，电子式为，与NH3溶液反应的离子方程式为NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+．
故答案为：；NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+．
故A为氢元素，B为氮元素，E为硫元素，C为氧元素，D为铝元素，E为硫元素，F为氯元素；X为NH3．
（1）C为氧元素，D为铝元素，C与D形成的化合物的化学式是Al2O3，属于两性氧化物，Al2O3水化物存在酸式电离与碱式电离，电离方程式为H++AlO2-+H2O
Al（OH）3 Al3++3OH-．故答案为：Al2O3；两性氧化物；H++AlO2-+H2O
Al（OH）3 Al3++3OH-．（2）X为NH3，A与F形成的化合物为HCl，将氨气通入盐酸中使之恰好完全反应，形成氯化铵溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，所以离子浓度Cl-＞NH4+＞H+＞OH-．
故答案为：酸；Cl-＞NH4+＞H+＞OH-．
（3）F的单质为Cl2，具有强氧化性，在反应中常作氧化剂；E的低价氧化物为SO2，Cl2的水溶液与SO2反应方程式为
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
故答案为：氧化剂； Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
（4）X为NH3，与X为NH3分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）为H3O+，电子式为
，与NH3溶液反应的离子方程式为NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+．故答案为：
；NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+．点评：以元素推断为载体，考查结构与位置关系、电子式、离子方程式、盐类水解等，难度中等，推断元素是解题关键，是对所学知识的综合及对学生能力的考查，注意基础知识的掌握．
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