题目内容

11．碳元素和氢元素的质量比都是12：1的三种烃A、B、C，A呈气态，B和C呈液态．A、B、C的相对分子质量之比为1：3：4．A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色；B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使高锰酸钾酸性溶液褪色．A、C都能发生加聚反应，A的加聚产物具有导电性，C的加聚产物则是使用较为广泛的塑料．
（1）写出A、B、C的分子式，分别为：C2H2、C6H6、C8H8
（2）写出A、C分别加聚所得产物的结构简式，分别为：、．

分析 碳元素和氢元素的质量比都为12：1的三种烃A、B、C，则分子中C原子与H原子数目之比为$\frac{12}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：1，常温下A呈气态，A既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色，数目A中含有不饱和键，A能发生加聚反应，A的加聚产生具有导电性，故A为CH≡CH，A、B、C相对分子质量比1：3：4，故B的分子式为C6H6，C的分子式为C8H8，B呈液态，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不又能使高锰酸钾溶液褪色，故B为苯，C也呈液态，C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色，C都能发生加聚反应，C的加聚产物则是使用较为广泛的塑料，C的饱和度为$\frac{2×8+2-8}{2}$=5，含有苯环与C=C双键，故C为，据此解答．

解答 解：碳元素和氢元素的质量比都为12：1的三种烃A、B、C，则分子中C原子与H原子数目之比为$\frac{12}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：1，常温下A呈气态，A既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色，数目A中含有不饱和键，A能发生加聚反应，A的加聚产生具有导电性，故A为CH≡CH，A、B、C相对分子质量比1：3：4，故B的分子式为C6H6，C的分子式为C8H8，B呈液态，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不又能使高锰酸钾溶液褪色，故B为苯，C也呈液态，C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色，C都能发生加聚反应，C的加聚产物则是使用较为广泛的塑料，C的饱和度为$\frac{2×8+2-8}{2}$=5，含有苯环与C=C双键，故C为，
（1）根据上面的分析可知，A为CH≡CH，分子式为C2H2，B为苯，分子式为C6H6，C为，分子式为C8H8，
故答案为：C2H2、C6H6、C8H8；
（2）A为CH≡CH，A发生加聚反应得聚乙炔，结构简式为，C为，C发生加聚反应得聚苯乙烯，结构简式为，
故答案为：、．

点评 本题考查有机物的推断，难度不大，推断A为乙炔是解题的关键，然后结合相对分子质量与物质的性质推断B、C，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
相关题目
1．工业上合成氨的化学反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol、△S=-98.3J/（mol•K）．
在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L．通过计算回答下列问题：
（1）在温度为227℃时，该反应能（选填“能”或“不能”）自发进行．反应进行到平衡状态时△H-T△S=0．
（2）用H2表示的4s内化学反应的平均速率是0.15mol/（L•s）．
（3）在该条件下N2的最大转化率是50%；此时混合气体中NH3的体积分数是33%．
（4）若将容器的容积改为5L，通入20mol N2和60mol H2在相同条件下进行反应，达到平衡所需的时间为等于4s（选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”）．
2．Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe所属基本反应类型是置换．根据此反应可得出金属的还原性为Al＞Fe（填＞，=或＜）用单线桥法表示该反应的电子转移情况．
19．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（　　）
A．催化剂作用下与H2反应B．与NaOH水溶液反应
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6．下列化合物中既可以发生消去反应生成烯烃，又可以发生水解反应的是（　　）
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16．有关电化学知识的描述正确的是（　　）
A．理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e-═Fe2+
D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2
3．Al3+、A1（OH）3、A1O2-之间的转化关系如图：

写出上述转化的离子方程式．
11．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：可能用到的有关数据如下：
  相对分子质量 密度/（g•cm-3） 沸点/℃ 溶解性
 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水
 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是放暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是D（填正确答案标号）．
A．立即补加  B．重新配料  C．不需补加  D．冷却后补加
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶   B．温度计   C．吸滤瓶   D．冷凝管  E．接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A.41%  B.50%  C.61%  D.70%
12．碳酸钠一过氧化氢加合物（aNa2CO3•bH2O2）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），搅拌均匀．
第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品．
（1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为MgCl2+Na2SiO3+2H2O═2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓．
（2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是15℃水浴加热（冷水浴）．
（3）第3步中，无水乙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出．
（4）H2O2的含量可衡量产品的优劣．现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点．
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250ml容量瓶
②滴定终点观察到的现象是溶液呈浅红色且30s内不褪色．
（5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
步骤3：准确量取40.00mL约0.2moL•L-1NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
步骤4：打开活塞k1、k2，打开k3；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol•L-1硫酸溶液．
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
步骤6：经k1再缓缓通入氮气一段时间．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1mol•L-1H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1mL．
步骤8：将实验步骤1～7重复2次．
①步骤3中，准确移取40.00mLNaOH溶液所需要使用的仪器是碱式滴定管．
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是1、5、6（填步骤序号）
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度．

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