Question

10．有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是（　　）

• A． 分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小
• B． 两种溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10^-11mol•L^-1
• C． 与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和
• D． 分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

Answer 1

分析 A．硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；
B．pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol/L，根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）计算溶液中c（OH^-）；
C．醋酸为弱酸，用pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，没有恰好中和；
D．酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子大于硫酸．

解答 解：A．硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，所以硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液大，故A错误；
B．pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10^-3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=1×10^-11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-11mol•L^-1，故B正确；
C．硫酸为强酸，pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合恰好中和，而醋酸为弱酸，若pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合，醋酸过量，变化恰好中和，故C错误；
D．硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的Zn反应，醋酸提供的氢离子大于硫酸，Zn与醋酸反应产生的氢气大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断，题目难度不大，涉及弱电解质的电离特点、酸碱混合的定性判断、水的电离及其影响等知识，明确酸碱混合的定性判断方法为解答关键，C为易错点，注意醋酸为弱酸，其浓度大于氢氧化钠，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．