Question

19．若取0.100mol/L的氢氧化钠溶液滴加到25毫升未知浓度盐酸中，当滴加到盐酸刚好反应完，消耗标准氢氧化钠溶液24.50毫升．计算盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

分析 酸碱中和滴定中，氯化氢的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，即n（HCl）=n（NaOH），设出盐酸的浓度，根据题干数据列式计算出该盐酸的物质的量浓度．

解答 解：设盐酸的物质的量浓度为c，根据反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知：n（HCl）=n（NaOH），
则：c×0.025L=0.1mol/L×0.0245L，
解得：c=0.098mol/L，
答：盐酸的物质的量的浓度为0.098mol/L．

点评 本题通过酸碱中和滴定考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意酸碱中和反应的实质，明确物质的量浓度的概念及计算方法，试题有利于通过协商的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．