题目内容
在2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应中，关于生成1molFe3+的说法正确的是（ ）
| A、Fe2+失去电子的物质的量为2 mol |
| B、Cl2得电子的物质的量为1 mol |
| C、参加反应的Cl2的物质的量为1mol |
| D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：在2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应中，Fe元素化合价升高，被氧化，Fe2+为还原剂，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，以此解答该题．
解答：
解：在2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应中，Fe元素化合价升高，被氧化，Fe2+为还原剂，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，
反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，
如生成1molFe3+，则转移1mol电子，消耗0.5mol氯气，
故选B．
反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，
如生成1molFe3+，则转移1mol电子，消耗0.5mol氯气，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握元素化合价的变化，难度不大．
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在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl- |
| B、Na+、SO32-、K+、Cl- |
| C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ |
| D、K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
在一密闭容器中，可逆反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
| A、物质B的质量分数增大了 |
| B、物质A的转化率减小了 |
| C、平衡向逆反应方向移动了 |
| D、a＞b |
下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ）
| A、钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-3e-═Fe3+ |
| B、相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 |
| C、铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法 |
| D、水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A、高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA | ||||
| B、MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA | ||||
| C、5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA | ||||
D、5NH4NO3
|
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）
| 所含离子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
| 浓度/（mol?L-1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
| A、Na+ |
| B、Ba2+ |
| C、F- |
| D、S2- |